归纳与整理教案1

第三章

有机化合物

第三节

生活中两种常见的有机物

第一课时—乙醇

【教材分析】: 本节内容及在教材中的地位和作用

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

【教学目标】: 1、知识与技能：

（1）了解乙醇在生产生活中的应用。

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。

2、过程与方法：

（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

(2）通过水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

3、情感态度价值观：

1

（5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过观察实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

【重点】:

乙醇的化学性质

【难点】:使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. 教学方法：实验探究法、类比学习法

【教学过程】

教学活动

情境引入

学生学习活动

设计意图

1.

展示：燃着的酒精灯，给食物加热的炉火

提问：这些体现了酒精的什么性质？是物理性质还是化学性质？

1.观看回答

2.学生讨论

1.

激发兴趣

2.

激发学生思考，引起共鸣

实验探究一

向盛有2~3ml的无水乙醇的试管中加入一小块新切，用滤纸擦干表面煤油的金属钠，观察实验现象。

观看乙醇与钠反应的实验现象

思考（1）钠为什么沉入底部？

(2)有哪种气体产生？

（3）乙醇分子的断键位置？

（4）钠与乙醇、水反应的剧烈程度不同，原因是什仔细观察实验现象，思考为什么？

2.引发学生思考，由结构推断性质

2

么？

对比：钠分别于放入水和乙醇中的现象对比

钠与水钠是否浮在液面上有无声音有无气泡剧烈程度是否熔成小球反应方程式

1．回忆钠与水反应的实钠与乙醇验现象

2.思考：

对比乙醇与水中氢的活性强弱

1.体验探究的过程和方法。

2.培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。

板书：三、

化学性质

1.

与金属钠反应

2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 思考：由结构分析断键方式（断开O-H键）

设问：除了钠与其他活泼金属能否反应？

K、Ca、Mg都能与乙醇反应

2.过渡：近来，“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高，何为低碳经济？低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料，越来越受到重视，例如乙醇汽油已被广泛应用。

2.

氧化反应

（1）

燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 思考：此反应中乙醇的断键方式

3 1.重点强化

方程式

2.引出乙醇2.学生思考

的可燃性

1.

学生写写方程式

引发学生思考

3.学生思考

3.激发学生探究的欲望

点燃

全部化学键都断裂

3.过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？

实验探究二

（2）乙醇的催化氧化

向一支试管中加入1.

汇报实验现象分析原因

2.

书写方程式

1.

重点强化

难点突破

2.

利用所学知识解决实际问题

3.

理论联系实际激发兴趣

3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。

思考：铜丝的作用，乙醇分子的断键位置？

观看实验视频

实验现象 铜丝 加热

变黑 插入乙醇 变红

溶液有刺激性气味

反应方程式Cu/Ag CH3CH2OH + O2 CH3CHO +2H2O

△

醇的催化氧化机理（播放视频）

过渡：怎样检测酒架，展示酒精探测器

(3) 可被强氧化剂氧化

可使酸性高猛酸钾溶液褪色

四．乙醇的用途

用图片展示

用作溶剂，消毒剂，饮料，燃料等

用图片激发学生的学习兴趣

4

学以致用

课件展示相应习题

课堂小结

.学生思考、选出正确答案

巩固内容，学会运用

乙醇的分子结构

化学性质（断键位置）：

（1）

与活泼金属反应

（2）

氧化反应————燃烧

————催化氧化

课后任务

认真回忆，积极回答

1.

巩固本节内容。

课后思考酒精对人体的利与弊！，下次课汇报

让学生认识事物的两面性

【板书设计】

3.3.1乙醇

三、化学性质

1、与金属反应2CH3CH2OH + 2Na

2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应

①燃烧

CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O

Cu 点燃

②催化氧化总式：2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO+2H2O

5

③可被强氧化剂氧化

6