归纳与整理公开课教案

二氧化硫的性质与鉴别

学习目标

1.了解二氧化硫的物理性质

2.掌握二氧化硫的化学性质

3.掌握二氧化硫的鉴别方法

知识梳理

一、SO2的性质

1.

SO2的物理性质

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

无色

刺激性

有毒

比空气大

易溶于水

2.

SO2的化学性质

现象或化学方程式

①SO2＋H2O⇌H2SO3

②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③SO2＋NaOH===NaHSO3

SO2＋CaO===CaSO3

④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 催化剂⑤2SO2＋O2△2SO3

⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

使品红溶液褪色

3.

SO2与CO2的性质的区别

物理性质

SO2

无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水（1:40）、密度比空气大

CO2

无色、无味气体、能溶于水（1:1）、密度比空气大

漂白性

还原性

氧化性

酸性氧化物

的通性

SO2表现的性质

1

与水反应

与水反应生成H2SO3

与水反应生成H2CO3

与碱反应

都能与碱反应，用量不同时，生成正盐和酸式盐，SO2与CO2分别通入澄清石灰水中，都先生成白色沉淀，当气体过量时，白色沉淀又溶解

有，可以和O2、Br2、Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3等多种氧化剂反应

有

褪色

无

无

不褪色

还原性

氧化性

品红溶液

二、SO2的鉴别

1.

SO2的鉴别方法

(1)利用物理性质

标准闻气味法

SO2有刺激性气味，而CO2无刺激性气味，因此使用闻气味法可鉴别该两种气

体。但是由于SO2有毒，此方法一般不使用。

(2)利用化学性质

①.高锰酸钾（或溴水）法

将两种气体分别通入酸性KMnO4溶液(或溴水)中，能使KMnO4溶液(或溴水)

褪色的是气体为SO2，不能使之褪色的是CO2，其发生的化学方反应为

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (或SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)。

②.硝酸钡法

将气体分别通入Ba(NO3)2溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

③.氢硫酸法

气体SO2可与氢硫酸发生化学反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，因此若将两种气体分别通入氢硫酸中，SO2会使得溶液出现黄色浑浊的沉淀，无明显现象的是CO2。

④.品红溶液法

将两种气体分别通入品红溶液中时，由于SO2的漂白作用，它可使品红溶液退色，而CO2却无此性质。

2. SO2与CO2的混合气体的鉴别方法

流程：先检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂：品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水

随堂练习：

例1.下列能证明CO2气体中混有SO2的是（

）

①通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸

②能使品红溶液褪色

2

③能使澄清的石灰水变浑浊

④通入溴水中能使溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

⑤能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

A.都能证明

B.只有②能证明

C.②④能证明

D.都不能证明

解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，遇到水后分别生成H2SO3和H2CO3，故湿润的蓝色石蕊试纸不能证明。而澄清的石灰水也不能证明，因为两种气体均能与Ca(OH)2反应生成不溶的CaSO3和CaCO3。SO2可使品红溶液褪色，而CO2不可，因此选项②可以。SO2、CO2与NaOH反应后的溶液再加BaCl2均会生成溶于盐酸的白色沉淀。SO2能使溴水褪色，CO2则不能，故②和④符合题意。

答案：C 例2.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】

(1)猜想1：______________________________，

猜想2：______________________________，

猜想3：______________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(2) B中可以装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液

B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 E．NaHCO3

溶液 F．碘水

(3) A中品红溶液的作用是：_________________________________。

(4) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色

②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

(5) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

(6) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。

解析：猜想：气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，说明气体为SO2，CO2中一种或两种．故该气体可能是SO2气体；该气体可能是CO2气体；

该气体可能是SO2，CO2的混合气体．

故答案为：；该气体是CO2气体；该气体是SO2，CO2的混合气体．

实验探究

（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验．

3

A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化碳、二氧化硫，故A错误；

B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，故B正确；

C．盐酸不能和二氧化硫、二氧化碳反应，不能吸收二氧化硫，故B错误；

D、澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能检验二氧化碳的存在，故D错误；

E．饱和碳酸氢钠溶液与亚硫酸反应生成二氧化碳，故D错误；

F．碘水能吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故F正确；

故选：BF．

（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在．

故答案为：检验SO2的存在．

（3）在排除SO2情况下，检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2，装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；

故答案为：检验CO2的存在；

得出结论：

（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2，CO2的混合气体．

故答案为：该气体是SO2，CO2的混合气体；

小结：重点掌握检验SO2、CO2的混合气体的方法。

课后练习：

1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(

)

实验

现象

结论

含HCl、BaCl2的

A 产生白色沉淀

SO2有还原性

FeCl3溶液

B H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C 酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

酸性：

D Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

H2SO3>H2SiO3

答案

C 2．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(

) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含－有SO24

C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

解析

A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3

4

＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会－2－氧化SO23生成SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO22－作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO4，SO2表现还原性，错误。

答案

A 3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(

)

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析

A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2＞I－，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl＞H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中＋2＋2＋3＋加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO－4＋5Fe＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。

答案

D

5