归纳与整理教案设计（一等奖）

海洋资源的综合利用

海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。从海水中除了提取NaCl外，还可以提取溴、镁、碘等。海洋资源的开发利用是高考化工流程试题常考的知识点。

1.海水提溴

海水在晒盐的中同时生产了卤水，卤水中含有NaBr，从卤水中提取溴，体现了海水资源的综合利用，化工生产的联合性。

案例1我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为

65 mg/L，从海

水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出

Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性C．挥发性

D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出

溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知，

除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．苯

2. 海水提镁

海水晒盐后的卤水中含有MgCl2或MgSO4，加碱可产生Mg(OH)2沉淀，再加盐酸，可得MgCl2溶液，分离得到无水MgCl2，熔融电解得到Mg。加的碱是利用贝壳生产的Ca(OH)2，体现了化工生产的经济性原则。

案例2镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:

试回答下列问题：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式_____。

3.海带提碘

海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2，再用萃取的方法获取I2。氧化I-最好选用H2O2，体现了绿色化学理念。

案例3某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

实验(一)

实验(二) 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

（1）步骤X的实验操作名称为_________，所用到的主要仪器有________。

（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要实验操作为过滤

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（3）步骤Z中加入了H2SO4溶液，请写出发生反应的离子方程式_________________。

（4）实验(二) 中操作W的名称是________________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__________________________。

海洋资源的开发利用是高考化工流程的一部分，在高考中占有重要地位。一定要熟悉海水提溴、镁的工艺流程，海带提碘的实验原理，掌握混合物分离提纯的实验基本操作原理和方法。