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第一章测试卷

第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是

．．．A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y小于X

C．原子半径：X小于Y

D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

【答案】B 2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（

）

元素

X

Y

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是IIIA族元素

C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

【答案】C 3．某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是（

）

A．有5种不同的运动范围

C．有4种不同的伸展方向

【答案】A 4．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（

）

B．有5种不同能量的电子

D．有14种不同运动状态的电子

I1

500

580

I2

4600

1800

I3

6900

2700

I4

9500

11600

A．最外层电子数为ns2的元素都在第2列

B．第5列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3

C．第10、11列为ds区的元素

D．形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

【答案】D 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

【答案】A 6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．K+:1s22s22p63s23p6

C．N3-:1s22s22p6

【答案】D 7．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(

)

A．1 【答案】D 8．下列元素不属于短周期元素的是

（

）

A．氧

【答案】C 9．按F、Cl、Br、I顺序递增的是

A．外围电子

【答案】B 10．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是

．．A．短周期共有18种元素

B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子

C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的

【答案】B 1．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

B．原子半径

C．电负性

D．第一电离能

B．氯

C．铁

D．氖

B．3 C．4 D．6

B．As:1s22s22p63s23p63d104s24p3

D．Cr:1s22s22p63s23p63d44s2

B．原子半径：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①

A．K、Na、Li 【答案】A B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

12．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其

（

）

A．第三电子层上有4个电子

C．最高正价为+4 【答案】D 13．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是

A．核内无中子的原子

B．外围电子构型为3s23p4的原子

C．核外电子排布图为

的基态原子

B．最高正价为+2

D．第二电子层没有未成对电子

D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

【答案】D 14．下列排布不符合泡利原理的是

A．2p能级：C．2p能级：【答案】C 15．以下能级符号正确的是

A．3f 【答案】C 16．PH3

是一种无色剧毒气体，其分子结构和

NH3 相似，但

P—H 键键能比

N—H 键键能低。下列判断错误的是(

)

A．PH3

分子呈三角锥形

B．PH3 分子是极性分子

C．PH3

沸点低于

NH3

沸点，因为

P—H 键键能低

D．PH3

分子稳定性低于

NH3

分子，因为

N—H 键键能

【答案】C 17．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）

B．2d C．4s D．2f

B．3d能级：D．3d能级：

A．

B．

C．【答案】C

D．

18．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(

)

A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大

B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D．O、F、N 的电负性逐渐增大

【答案】B 19．下面的能级表示中正确的是

A．1p B．2d C．3f D．4s

【答案】D

20．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )

元素

X

Y

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

【答案】D 21．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(

)

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

I1

500

580

I2

4600

1800

I3

6900

2700

I4

9500

11600

B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

【答案】B 22．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(

)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

【答案】C 23．下列关于元素的叙述正确的是（

）

A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅢB族

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

【答案】C

第II卷（非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

24．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。

(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______________________。

(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为______________(填元素符号)。

(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________。

(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型）。

2【答案】p

平面正三角形

sp杂化

1s22s22p63s23p63d64s2

或[Ar]3d64s2

CONF

CS2或N2O

分子晶体

25．钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

3+2+②现有

Ti的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]

中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

226262222【答案】四

IVB

1s2s2p3s3p3d4s

（或

[Ar] 3d4s）

d

配位键

共价-键

Cl

H2O

三、推断题

26．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。

(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。

(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。

(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。

(5)上述所有元素中的基态原子中

4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。

【答案】F

26

四、综合题

27．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃

沸点/℃

H2S

-85.5

-60.3

S8

115.2

444.6

FeS2

>600（分解）

SO2

-75.5

-10.0

SO3

16.8

45.0

H2SO4

10.3

337.0

H2O

H2O

As

K

回答下列问题：

(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于S2所形成的2-正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。

晶胞有两个基本要素：

(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(原子的坐标参数为__________。

11110)C(，，；为，，0)。则D2222

【答案】哑铃

S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2的大，则S8的分子间作M4S8>SO2

平面三角

2

sp

H2S

NA

用力大于SO2，所以物质的熔沸点：73(a10)31112a

(，，)

444228．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。

(2)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

①配位键

②氢键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

(3)若[Cu(NH3)4]具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种2+

不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]的空间构型为____________（填字母）。

a.平面正方形

b.正四面体

c.三角锥型

d.V形

(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。

2+-9【答案】IB

3d

①③⑤

a

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

高

2+Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2−半径比S2−半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。