归纳与整理优质公开课教案

难溶电解质的溶解平衡

教学设计

(第一课时) . 【学习目标】：

1. 了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素

2. 了解难溶电解质的溶度积常数表达式及意义

【教学重点】：

难溶电解质的溶解平衡的影响因素

【教学难点】：

难溶电解质的溶度积常数表达式及意义

【知识链接】: 1、

什么是溶解度？用什么符号表示，单位是什么？

2、

易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？从中得到什么启示？

20℃

溶解度/g 易溶

可溶

微溶

难溶

【探究实验】

在饱和的NaCl溶液中分别加入硝酸银和盐酸有什么现象？为什么？

【新课引入】

一、

难溶电解质的溶解平衡

1.定义：

2. 溶解平衡特征：

特征

逆

动

等

定

变

含 义

当条件改变时，难溶电解质溶解平衡会发生移动，从而达到新的平衡。

3.溶解平衡过程的建立及表达式：

以AgCl(s)的溶解平衡为例

溶解 +AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 结晶

【练习1】

书写Mg(OH)2溶解平衡的表达式

-

4.影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①.内因： 。

②.外因：遵循平衡移动原理

①温度：升温，由于大多数溶解过程是吸热的，所以多数平衡向

方向移动，但氢氧化钙的溶解是放热的，升温时溶解平衡向 方向移动。

②浓度：加水，平衡向 方向移动。

③同离子效应：在溶液中含有与溶解平衡相同的离子时，溶解平衡向

方向移动。

例1：对于平衡 AgCl(s) 改变条件

升 温

加 水

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加AgNO3(s)

Ag+(ag)+Cl- (ag)△H>0 若改变条件，对其有何影响

平衡移动方向

C（Ag+

）

C（Cl-）

【练习2】石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

二、难溶电解质的溶度积常数

1.溶度积：

在一定温度下，当溶解达到平衡状态时，__________为常数,这个常数称为溶度积常数，简称为溶度积，用Ksp表示。

2.溶度积表达式：

通

式：AnBm(s) nm+ 溶解结晶mnA(aq) + mB(aq) n-m+n- 则Ksp(AnBm) = c(A) . c(B) 例如：

AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）25℃ Ksp = 。 【练习3】书写Mg(OH)2的溶度积常数的表达式：

【学生讨论】溶度积常数的意义

①

. Ksp反应了难溶电解质在水中的 。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_______。

②

.不同类型即化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解质，_______直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。

③

.溶液中离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积

(Ksp)，其大小只与难溶电解质本身的性质和__________有关。

【课堂小结】

【课堂反馈】

1. 下列说法中正确的是（ ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

3．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

4.写出 CaCO3(s) 溶解平衡的方程式 ，若改变下列条件，对其平衡有何影响:

升温

加水

加Na2CO3固体

加CaCl2固体

平衡移动方向

c(Ca2+)

C(CO32-)

Ksp