归纳与整理获奖说课稿

元素周期律

讨论1.（1）Ca

AI

(2) Na+

Na

(3)

Cl-

Cl

(4)

K+

Ca2+

S2-

CI-

讨论2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（

）

A.原子序数关系：C＞B＞A

B.微粒半径关系：

Bn-＞

An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子

D.原子半径关系是：A＜B＜C 课堂训练：

1.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

)

A．第一电离能：Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

2.下表前20号元素中某些元素的一些数据：

(1) 第一电离能最小的是______(填编号)。

(2) ⑤、⑥、⑦某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是______ ______ (写分子式)。元素

⑨和⑩形成的化合物的化学式为_____。元素①的原子价电子排布式是________。

(3)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________，可以验证你的结论的是下列中的________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子的电离能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

3.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式___________________________。

（2）写出AB2的结构式_________________________________。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：

＞

（填写元素符号），原因是

。

（4）B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：

＞__________（填写化学式）。

（5）用电子式表示AE2的形成过程_________________________

4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出Z基态原子的外围电子排布式

。Y的最高叫氧化物中，化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为

。

（2）X的最高叫氧化物与烧碱反应的离子方程式

。

（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示

。

（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应，逸出气体具有可燃性，写出化学方程式，并标出电子转移方向和数目

。

5.下表是元素周期表的一部分，回答以下问题：

(1)写出下列元素符号：①__________，⑥__________，⑦__________，⑧__________。

(2)在①～⑧中电负性最大的元素是__________，第一电离能最小的元素是__________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出三者之间两两相互反应的离子方程式______________。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是__________，原子半径最大的的是__________(不考虑稀有气体)。