第二单元 化学反应的方向和限度国家优质课一等奖

高二选修化学化学平衡常数

化学平衡常数

编写 徐颖 2019.4.8 班级：

学校：

姓名：

一、化学平衡常数

1、化学平衡常数定义：在一定 下，当一个可逆反应达到 状态时，生成物 与反应物 的比值,用符号K表示。

2、平衡常数数学表达式及单位： aA + bB pC + qD K=

3、K值的大小意义：

4、影响化学平衡常数的因素： 。

注意：平衡常数表达式与 书写有关。 不写入表达式中。

练习1.请写出下列可逆反应的平衡常数表达式并说明它们的关系

2NH3 N2+ 3H2 K1

N2+3H2 2NH3 K2 相互关系：

1/2N2 + 3/2 H2 NH3 K3

2-2-+练习2、（1）反应 Cr2O7+H2O 2CrO4+2H平衡常数表达式为___________________

（2）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)平衡常数表达式为__________________ （3）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)平衡常数表达式为__________________ 练习3、关于化学平衡常数的叙述，正确的是________。

A．只与化学反应方程式本身和温度有关

B．只与反应的温度有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

二、平衡常数K的应用

1、

可推断反应进行的程度 K 值越大，表示反应进行得越完全；K 值越小，表示反应进行得越不完全。

2、判断热效应

温度升高：K增大，正反应是 ，逆反应是 K增大，正反应是 ，逆反应是

3、

判断反应进行的方向

在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。

cp(C)cq(D) mA + nB pC + qD

QCmnc(A)c(B)

QC = k,

QC > k QC < k, 4、

计算反应物的转化率

练习4、在1000 K恒温下，在密闭容器中放入一定量的A、B气体使之发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，并达到平衡。测得其平衡时的浓度分别为c(A)＝2 mol/L，c(B)＝5 mol/L，c(C)＝3 mol/L：填写下列空白：

(1)起始时：A的物质的量浓度

，B的物质的量浓度

。

(2)A的转化率 。

(3)1000K时，上述反应的平衡常数 。

1