第二单元 化学反应的方向和限度教案设计

盐类的水解教学设计

一. 教学目标

1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

二. 教学重点、难点

盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律。判断盐溶液的酸碱性

三. 教学过程

（一）探究溶液的酸碱性

【新课导入】将酸和碱按照强弱可以分为强酸弱酸和强碱弱碱，盐可以分强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐，那盐是显酸性碱性还是中性，通过测NaCl ，Na2CO3，NH4Cl，CH3COONa，AlCl3五种溶液的PH来确定溶液的酸碱性。学生开始实验。

学生通过实验回答各种盐溶液的酸碱性，并通过生成盐的酸和碱的强弱来确定盐的类型。引出问题：盐既不能电离出H+，也不能电离出OH—，为什么盐溶液会有不同的酸碱性呢？接着分析NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性的原因。

（二）

盐溶液的酸碱性的原因

1. CH3COONa溶液呈碱性的原因

1、在CH3COONa溶液中哪些物质发生了电离

2、它的溶液中有哪些离子

3、哪些离子可以结合成弱电解质

4、生成弱电解质以后对水的电离平衡有哪些影响？

CH3COONa

===

CH3COO--

+

Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COO—

+ H2O

CH3COONa + H2O

【解释】

c(H+) ＜

c(OH)

—

CH3COOH

CH3COOH+ OH—

CH3COOH+NaOH

CH3COONa溶于水时电离出CH3COO—

与水电离出的H+

结合生成少量弱

1

电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡正向移动，溶液中OH—随之增大，达到新平衡时，c（

H+）〈c（OH—），溶液呈碱性。

2. NH4Cl溶液呈酸性的原因

（1）在

NH4Cl溶液中有哪些物质发生了电离？

（2）在NH4Cl溶液中有哪些离子？

（3）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？

（4）生成弱电解质对水的电离平衡有没有影响？怎么影响？

NH4Cl

===

NH4+ + Cl-

+

H2O

OH- +H+

c(H+) > c(OH—)

NH3.H2O

NH4+ +H2O

NH4Cl +H2O 【解释】

NH3.H2O + H+

NH3.H2O + HCl

NH4Cl 溶于水时电离出NH4+与水电离出的OH—结合生成少量弱电解质NH3.H2O，

消耗了溶液中的OH—使水的电离平衡正向移动，溶液中H+增大，达到新平衡时，C（H+）＞C（OH—），溶液呈酸性。

3. NaCl溶液呈中性的原因

由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，水的电离平衡不移动，溶液中c(H+)==c(OH—)，溶液显中性。

【过渡】引出盐类水解的定义

由以上分析知道，当盐电离产生的弱离子能与水电离产生的H+或OH—结合成弱电解质时，破坏了水的电离平衡，使溶液中H+与OH—浓度不同，从而使盐溶液表现出酸碱性，我们把这种反应称为盐类的水解。

（三）

盐类的水解

1、定义：

在水溶液中，盐电离出的离子与水所电离出的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。

2 、条件：

盐在水溶液中，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。

2

3 、水解的实质

促进了水的电离。

4、盐类水解的规律：

有弱才水解

无弱不水解

谁强显谁性

都强显中性

5 、水解反应的方程式书写

（1）因为水解程度很弱，所以一般用可逆符号而且不标沉淀气体符号；

（2）多元弱酸根离子的水解分步写，以第一步为主；（3）多元弱碱阳离子的水解一步到位。

【练习】根据所讲内容写出AlCl3溶液，

Na2CO3溶液的水解反应的化学方程式和离子方程式。

【拓展】写出CuSO4溶液的水解反应方程式，并判断溶液的酸碱性。

【随堂练习】：

1、下列有关盐类水解的说法不正确的是(

) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)的2倍

2、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（

）

A. 盐的电离平衡被破坏

B. 水的电离平衡被破坏

C. 25℃，溶液的pH不是7

D. 溶液温度升高

3、下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是

A. ＋H2ONH3·H2O＋H＋ B. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. CH3COOH＋H2O①HCl＋H2O③Na2CO3＋2H2OCH3COO－＋H3O＋ D. CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ＋2－ 4、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(

) H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3＋H2OD．全部

－CO3＋H3O 2－A．①③④

B．①②③ C．②③④ A．NH2D·H2O和D3O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ 5、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(

) B．NH3·D2O和HD2O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋

6、下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(

) A．Na2CO3

B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2

3

7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(

) A．NaCl

B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(

) A．HCO－3＋H2OC．CO2＋H2O－＋3－CO23＋H3O B．PO4＋2H2O－H2CO3 D．CO23＋H2O－H2PO－4＋2OH

－HCO－3＋OH

9、实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(

) A．在水溶液中，HCO－3仅发生水解 B．在水溶液中，HCO－3仅发生电离

C．在水溶液中，HCO3的水解程度大于电离程度

D．在水溶液中，HCO－3的电离程度大于水解程度

10、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性

（1）Na2S：__________________________________________ （2）CuSO4：__________________________________________ （3）NH4Cl：__________________________________________ 11、有下列盐溶液：①KNO3

②AgNO3

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

12、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

(1)观察到的现象是________，原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(2)若微热溶液，观察到的现象是________，原因是______________________。

13、NaHCO3水溶液呈____性，其水解的离子方程式为_______________________；NaHSO4水溶液呈____性，原因是____________________________。两溶液混合的现象是____________________________，离子方程式为____________________。

14、明矾水溶液呈____性，原因是_____________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈___性，原因是____________。二者均_____(填“促进”或“抑制”)水的电离。

－

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