第一单元 化学反应中的热效应优秀获奖教案

第一单元化学反应中的热效应

第一课时：化学反应的焓变

[课标解读]

1，

反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。

2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

[知识再现]

知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？

一．化学反应的焓变

1．定义：

称为焓变（ΔH），单位

化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

旧键的断裂：

能量

新键的形成：

能量

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：前者

后者

放热：前者

后者

画出吸热、放热化学反应过程中的能量图

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）

ΔH

0 吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)

ΔH

0 [小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程

（2）反应物分子中原子解离-------吸热。

生成物新分子的形成---------放热。

知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？

为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？

热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？

二．热化学方程式

1．

定义：

例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气)

ΔH= －Q1kJ/mol H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液)

ΔH= －Q2 kJ/mol [讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1

、Q2的大小？

答：

2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？

答：

学案1

1

2．书写要点：

①

②

③

④

⑤

知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）

焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）

[典型解悟]

[例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

[例2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气)

ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

[例3] 已知：S(固) + O2(气) = SO2(气)

ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

[自我检测] 1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、

2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝

2 CO2 ( g ) ＋

4H2O ( l )

ΔH = +890 kJ/mol B、

CH4

＋2 O2

＝

CO2

＋

H2O

ΔH = －890 kJ/mol C、

CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝

CO2 ( g ) ＋

2 H2O ( l )

ΔH = －890 kJ/mol D、

1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝

1/2 CO2 ( g ) ＋

H2O ( l )

ΔH = -890 kJ/mol 2．3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。

3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。

4．

1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：

C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨) + O2(气) == CO2(气)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有关问题：

（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：

（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。

学案1

2