元素周期表教学内容分析

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表（第二课时）

一、教材分析：

以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

二、教学目标

（一）知识与能力

1.初步掌握元素性质与原子结构关系；

2.掌握碱金属、卤族元素的相似性和递变性；

3.了解金属性和非金属性强弱比较。（二）过程与方法

培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。

（三）情感态度与价值观

培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。

三、教学重难点

教学重点：碱金属、卤族元素与原子结构的关系

教学难点：碱金属、卤族元素与原子结构的关系。

四、教学过程

预习探究（学生用）

1.碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。

2.根据课本P5完成：

相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

3.阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，

相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；

递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4.卤族元素包括元素的名称和符号：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)；

5. 原子结构相似性和递变性：

[来源学科网Z,X,X,K]

相似性：最外层电子数相同，都为7个；

递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

6. 阅读课本P7和资料卡片，完成卤族元素的物理性质的相似性和递变性，相似性：易溶于有机溶剂；

递变性：颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增大，熔沸点增大。

7.(1)元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；

（2）元素非金属性强弱的比较依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系

【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？

【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？

现象

结论

【学生思考回答】

【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs和氧气反应产物更加复杂。

【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：

现象

反应方程式

结论

Na

K

Na

K

【学生思考回答】

【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。

【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？

【学生思考回答】

【教师总结】

【问题4】阅读课本P8，完成表格：

与H2反应条件

氢化物稳定

性

结论

【学生活动】

【教师总结】通过实验，我们可以证明K、Na的金属性强弱，同时，我们也可以通过实验证明卤族元素的非金属性强弱。

【问题5】动手实验，完成下列表格内容：

实验内容

新制饱和氯水＋NaBr＋

CCl4

新制饱和氯水＋KI＋

CCl4

溴水+KI+ CCl4

【学生活动】

【教师总结】

【知识拓展】与其他卤族元素性质不同(1)F元素：①F2和水的反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2；②AgF溶于水，

CaF2(萤石)不溶于水；③F2不能从其他卤素盐溶液中把卤素置换出来；④HF为弱酸，其他为强酸，但氢氟[来源:Z。xx。k.Com]F2

Cl2

Br2

I2

[来源:Z.xx.k.Com]

现象

化学反应方程式

[来源学科网ZXXK]

结论

酸能腐蚀玻璃；(2)Br2：①深红棕色的液体，唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发；②

易溶于有机溶剂；

③保存液溴时，用水液封；④AgBr淡黄色不溶于硝酸的固体；(3)I2：①易升华，易溶于有机溶剂；②淀粉

遇碘单质变蓝；③碘单质和铁反应生成碘化亚铁；④AgI不溶于硝酸的黄色沉淀。

【板书】1、碱金属元素性质的递变和相似：

相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；

递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na) 2、卤族元素性质的相似性和递变性

相似性：易溶于有机溶剂；

递变性：颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增大，熔沸点增大。

【自主练习】判断正误

1.碱金属元素指IA族的所有元素

(×，H不属于碱金属) 2.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。

(×，碱金属元素) 3.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。

(X，热稳定性降低) 4.从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

(√，金属性强弱比较) 5．Li在氧气中燃烧生成Li2O2，.

（×，只生成Li2O）

6.Br2和盐酸反应的方程式为：Br2＋2HCl=2HBr＋Cl2

（×，溴不能置换出氯气）

【学生思考讨论回答】

【教师点评】

【教师点拨】

元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。

五、教学反思