归纳与整理教学设计实例｜教案在线预览

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选修3第二章归纳总结一、共价键练习1：在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN 分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原

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所属课文：归纳与整理

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2018-07-30 20:51:00

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学校：黄石市第七中学

归纳与整理教学设计实例

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2018-07-30 20:51:00

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关键词：归纳与整理教学设计实例

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选修3第二章归纳总结

一、共价键

练习1：在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN 分子中只有σ键的是

，分子中含有π键的是

，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

。

练习2：下列共价键的键能按由小到大排列的是（

）

A．N—Cl

N—Br

N—F

B．H—Cl

H—S

H—P

C．Se—H

S—H

O—H

D．C—H

N—H

O—H 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的

二、价层电子对互斥理

化学式

中心原子孤对电子数

中心原子结合的原子数

空间构型

HCN 0 2 直线形

SO2

1 2 V形

NH2-

2 2 V形

BF3

0 3 平面三角形

H3O+

1 3 三角锥形

SiCl4

0 4 正四面体

CHCl3

0 4 四面体

NH4+

0 4 正四面体

SO42-

0 4 正四面体

三、杂化轨道理论

练习3：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A.CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4 杂化轨道数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数

代表物

杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

CO2

0+2=2 SP 直线形

CH2O 0+3=3 SP2

平面三角形

CH4

0+4=4 SP3

正四面体形

SO2

1+2=3 SP2

V形

NH3

1+3=4 SP3

三角锥形

H2O 2+2=4 SP3

V形

四、配位键

练习4：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4

、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+

、PCI3

五、分子的性质

1、分子的性质

影响范德华力大小的因素

①结构相似的分子，相对分子质量

越大，范德华力越大。如卤素单质

②分子极性越强，范德华力越大

2、相似相溶原理：__________________________________________。

（1）如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_______。

（2）“相似相溶”还适用于分子结构的_________。

（3）如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。

3、手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。 4、无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。

练习5：下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4

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