第三单元　含硅矿物与信息材料名师教学设计1

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1. 假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（

）

．A. 硅便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B. 自然界中存在大量单质硅

C. 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D. 自然界硅的储量丰富

2. 地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（

）

A. 常温下与苛性钠反应

C. 常温下与氢氟酸反应

A. F2

B. 氢氟酸

B. 常温下与水反应

D. 高温下与氧化钙反应

C. KOH溶液

D. Cl2

3. 在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（

）

4. 下列关于硅的说法不正确的是（

）

．A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

5. 下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（

）

A. 氢氟酸

二、填空题

6. 根据下图所示A、B、D、E的变化关系，其中A、B在信息技术上应用广泛。回答下列问题：

B. 硫酸

C. 碳酸钠溶液

D. 氢氧化钠溶液

（1）写出A、D的名称：

A________，D________。

（2）写出B→A的化学方程式：______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→E：________________________；

B→E：______________________。

7. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①石英沙的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是________。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中，常混有一些杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为________。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为______________________________________。

一、选择题

1. B

解析：自然界硅的储量丰富，大多数是以SiO2和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在；硅单质是固体，化学性质不活泼，所以硅便于运输、储存，其燃烧产物SiO2对环境污染程度低，容易有效控制，故A、C、D项正确，B项错。

2. B

解析：地壳中含量位于第一、二位的分别是O、Si元素，形成的化合物是SiO2。

3. D

解析：Si的性质不活泼，常温下除与F2、氢氟酸和强碱溶液反应外，不与其他物质反应，加热时可与O2、Cl2等反应。

4. C

解析：硅是灰黑色有金属光泽的固体，但它属于非金属，是半导体。硅在常温下，可与F2、HF和强碱反应。SiO2可与强碱反应，不与一般的酸反应，只与HF反应，SiO2是酸性氧化物。

5. B

解析：玻璃的成分中含SiO2，SiO2可与Na2CO3、NaOH反应生成Na2SiO3，而将瓶塞和瓶口粘结在一起，故盛放Na2CO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞（或软木塞）；氢氟酸可腐蚀玻璃，故氢氟酸应用塑料瓶盛放，而不能用玻璃瓶。

二、填空题

6. （1）硅

硅酸

（2）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑

（3）Si＋2OH＋H2O＝SiO32＋2H2↑

－－SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O －－解析：根据A、B在信息技术上应用广泛，再由图示分析，A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反应，结合A、B的用途，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。

7. ①SiO2

还原剂

②分馏

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl 解析：高纯硅的制备过程分为两个阶段，第一阶段是制取粗硅，第二阶段是将粗硅转化为高纯硅。制取粗硅时，以含二氧化硅的石英沙为原料，在电炉加热条件下用焦炭还原。制取高纯硅是以粗硅为原料，先在加热条件下用氯气氧化，然后将四氯化硅蒸出，以除去难挥发性杂质，最后再用氢气还原，便可得到高纯硅