复习题多媒体教学设计及其点评

第二章《分子结构与性质》练习导学案

第1课时

班级

姓名

组别

评价

【学习目标】：

1、

复习共价键的基础知识，进一步加深对理论知识的理解

2、

通过练习巩固落实知识点，提高学生解决问题的能力

【重点难点】：

重点：共价键及键参数—键能、键长、键角

难点：σ键和Π键的特征及等电子原理

【学习过程】：

一、共价键

1、共价键的形成条件:

2、共价键理论的特征:

3、共价键的分类:

4共价健成键的两种类型:

【课堂练习

】：

1、下列说法正确的是（

）

A、离子化合物可以含共价键

B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键

C、共价化合物可以含离子键

D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键

2、关于乙醇分子的说法正确的是（

）

A、分子中共含有8个极性键

B、分子中不含非极性键

C、分子中只含σ键

D、分子中含有1个π键

3、下列分子中含有非极性键是共价化合物的是

（

）

A、F2

B、C2H2

C、Na2O2

D、NH3

4、下列微粒中原子最外层电子数满足8个电子的稳定结构的是(

)

A、

PCl5

B、

NO2

C、

NF3

D、CO2

二、键参数—键能、键长、键角

1键能:

2键长:

3键角:

【课堂练习

】：

5、能够用键能解释的是（

）

Ａ、氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ、常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ、稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ、硝酸易挥发，硫酸难挥发

6、下列说法中，错误的是（

）

Ａ、键长越长，化学键越牢固

Ｂ、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

三、等电子原理

1、定义:

2、判断方法:

【课堂练习

】：

－7、与ＮＯ３互为等电子体的是（

）

Ａ、ＳＯ３

Ｂ、ＢＦ３

Ｃ、ＣＨ４

Ｄ、ＮＯ２

２－8、根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４有相似结构的是（

）

Ａ、ＰＣl５

Ｂ、ＣＣl４

Ｃ、ＮＦ３

Ｄ、P O43-

【课堂小结】：

【当堂检测】：

9、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（

）

A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子

C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

10、下列对共价键的说法中，不正确的是（

）

A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的

B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大

C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键

D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用

11、下列有关叙述中，正确的是（

）

A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键

B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键

C、极性键肯定没有非极性键牢固

D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性

【课后练习】：

12、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（

）

A、CH4

B、HCl

C、CH2=CH2

D、F2

13、下列说法中不正确的是（

）

A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D、N2分子中有一个σ键，2个π键

14、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（

）

A、共价键的方向性

B、共价键的饱和性

C、共价键原子的大小

D、共价键的稳定性

15、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（

）

A、先变大后变小

B、先变小后变大

C、逐渐变小

D、逐渐增大

16、下列物质中，含有极性共价键的是（

）

A、

氮气

B、氟化镁

C、乙醛

D、水

17、从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：

O-O

O22-

O2-

O2

O2+

键

数

据

键长/10-12m 键能/kj•mol-1

149 x 128 y 121 z=494 112 w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（

）

A、成键时电子数越多，键能越大

B、键长越短，键能越大

C、成键所用的电子数越少，键能越大

D、成键时电子对越偏移，键能越大

18、下列分子的电子式书写正确的是（

）

19、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）

A、

光气（COCl2）

B、六氟化硫

C、二氟化氙

D、三氟化硼

20、氮、氟、硫三种元素组成的化合物NSF，是一种不稳定的化合物，该物质可能有两种同分异构体A和B。已知A的结构式可表示为N≡S―F，而B分子结构中各原子均满足8电子稳定结构。据此，填写下列空白：

（1）A分子中

原子满足8电子稳定结构

（2）B的结构式为

（3）预测A、B分子的稳定性：A

B（填“>”“=”或“<”）

（4）由A分子在一定条件下可以聚合成具有六元环状结构的三聚体分子X，则X的结构式是

【学后反思】