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复习题教学设计一等奖｜教案在线预览

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关键词：复习题教学设计一等奖

正文

原子结构与性质教学目标

1了解原子核外电子的运动状态。

2．能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

3．理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

4．认识原子结构与元素周期系的关系。

5．了解元素的电离能、电负性的含义。

6．理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。

教学重点

理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布

了解元素的电离能、电负性的含义

教学难点

能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。

一、选择题

1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（

）

A.K层

B.L层

C.M层

D.N层

2.P轨道电子云形状正确的是（

）

A.球形对称

B.对顶对称

C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形

D.互相垂直的花瓣形

3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（

）

A.3P10

B.3d10

C.3s23p63d2

D. 3s23p64s2

4.下列说法中正确的是（

）

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中，F的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

5.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（

）

A.1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d44s2

D. 1s22s22p63s23p63d34s2 6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1它违背了（

）

A.能量守恒原理

B.泡利不相容原理

C.能量最低原理

D.洪特规则

7.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（

）

A.RO3—

B.RO5—

C.RO42—

D.RO4—

8.下列各组元素属于p区的是

A.原子序数为1、2、7的元素

B.O、S、P

C.Fe、Ar、Cl

D.Na、Li、Mg 9.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A.b＝a－n－m

B.离子半径Am＋

C.原子半径A

D.A的原子序数比B大(m＋n) 10.下列说法中正确的是（

）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

10.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（

）

A. 3s23p1

B. 3s23p2

3s23p3

D. 3s23p4 11.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是

,B是

,E是

。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式:

。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布图:

。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是B

D,C与E的第一电离能大小关系是C

E。(填“>”“<”或“=”)

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复习题教学设计一等奖

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