第三单元　含硅矿物与信息材料ppt配套的教学设计方案

二氧化硅与信息材料

【学习目标】

1、掌握硅和二氧化硅的化学性质，掌握工业上高纯硅的制备方法。

2、了解硅、二氧化硅的物理性质以及在信息技术、材料科学等领域的应用。

3、体会运用对比的方法学习硅和二氧化硅的性质。

4、重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

【学习重点与难点】

硅和二氧化硅的化学性质，硅的制备。

【学习过程】

一、二氧化硅

1．存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。

等都是天然存在的二氧化硅。

2．物理性质：常温下

态，熔、沸点

，硬度

，水溶性

。

3．化学性质：不活泼，不与水或酸（氢氟酸除外）反应耐腐蚀，耐高温，可以和

碱性氧化物和强碱反应。

①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋CaO— ②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋NaOH— 〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止

玻璃受碱液腐蚀生成 而使瓶口和塞子粘在一起。

[拓展]①．二氧化硅性质稳定，常温下不容易和其他物质发生反应，但在高温条件

下可以和碳酸钠以及碳酸钙反应。化学方程式为：

，

②．二氧化硅性质稳定，一般与酸不反应，只与HF反应。用途： 。

4．常见用途：信息调整公路的骨架—— 的主要成分。

二、硅

1、晶体硅是有

光泽的

色的固体，熔点

、硬度

、有脆性。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的

材料。

2、化学性质：比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应

3、硅的制备

（1） （制粗硅）

（2） （分离、提纯）

（3） （制纯硅）

4．用途：

导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的 材料。

【课时训练】

1．下列溶液须用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的是

1

A．烧碱

B. 硫酸钠溶液

C. 水玻璃

D. 浓硫酸

2．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠

A. ①②⑥

B. ②④

C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

3. 要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是

A．水

B．盐酸

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液

4．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是

A．SiO2+2C==Si+2CO

B．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

C．SiO2+4HF==SiF4+2H2O

D．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2

5．下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是

．．A．烧碱溶液

B．浓硫酸

C．氢氟酸

D．碳酸钠溶液

6．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为SiO2+3C===SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A．1：2

B．2:1

C．1：1

D．3：5

7. 下列各组物质间，不能发生反应的是 A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）

C、二氧化硅与碳（高温）

D、二氧化硅与浓硝酸（常温）

8. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸

C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

9、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 A、氯化钙和硝酸钡的混合液

B、稀的水玻璃

B、偏铝酸钠溶液

D、碳酸钠饱和溶液

10、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 A、生石灰

B、石灰石

C、石英

D、纯碱

11、工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式

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