归纳与整理优秀说课稿

第二章化学反应与能量

【教学目标】

知识与技能

1、掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及意义。

2、用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率与限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概况等方法对信息进行加工。

2、通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3、能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1、有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断。

2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关社会热点问题，逐步形成可持续发展的丝线。

【教学重点】运用比较、分类、归纳、概况等方法对信息进行加工。

【教学难点】培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

【教学过程】

【导入】在我们的日常生产和生活中，有很多化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量的变化，第二章的主要内容是化学反应和能量，我们今天来复习一下本章内容。

【讲述】首先请同学们翻到课本55页，完成归纳和整理

化学物质具有的化学能通过化学反应转化为其他形式的能量。化学反应之所以会伴随能量的变化主要是由于化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要释放能量。

判断：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

同学们要掌握常见的吸热反应和放热反应。

【过渡】第二个内容是化学能电能，火力发电可以将化学物质燃烧释放的热能转为为电能

，这种间接转化方式，能量利用率低，对设备要求高，对环境污染大，所以人们发展了一种将化学能直接转换为电能的装置--原电池。最简单的原电池是锌铜稀硫酸原电池，我们一

起来回忆一下

【学生活动】画出装置图，写出电极反应和总反应

【教师总结】原电池的本质，

构成条件，工作原理，详细讲解氢氧燃料电池电极的书写。

【过渡】第三个内容是化学反应速率和限度

【讲述】化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量，这里大家要重点掌握化学反应速率的计算和比较。

化学反应限度，其实就是后面的化学平衡。我们可以用逆等动定变来描述。

【学生活动】学生说明逆等动定变的含义。

【讲述】通过学习，我们知道化学反应的速率和限度可以通过改变化学反应的条件来改变，使得化学反应向着有利于人类的方向进行。这部分内容我们将在选修4中深入学习。

【练习】

1．下列反应中属吸热反应的是

A．镁与盐酸反应放出氢气

B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在氧气中燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．增大容器容积

B．移去部分SO3

C．通入大量O2

D．降低体系温度

3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为

A．0.02mol/(L·s)

B．0.04mol/((L·s) C．0.2mol/((L·s)

D．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是

A．锌锰电池

B．氢氧燃料电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池

5．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质

C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C

B．C＞B＞A C．A＞C＞B

D．B＞A＞C 6．下列装置中能构成原电池的是

7．下列关于物质及其变化的说法不正确的是

．A．各种物质都储存有化学能

B．不少的化学反应都具有可逆性

C．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

8．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 最理想的措施是

A．增大反应物的浓度

B．增大反应体系的压强

C．提高反应体系的温度

D．选择合适的催化剂

9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体

B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快

10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2

＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e

＝4OH，下列叙述不正确的是

．A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

－－铜

G

铜

银

G

银

铜

G

锌

铜

G

锌

稀硫酸

A 稀硫酸

B 稀硫酸

C 乙醇

D 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，C．负极反应为2H2 + 4OH－4e

＝4H2O

D．正极发生氧化反应

－－