归纳与整理教学设计实例

反应热与热化学方程式的书写

【考纲要求】

1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

【学习目标】

1.学生自主学习完成相关的零碎的知识点

2.掌握吸热反应、放热反应的几种判断方法、ΔH的计算方法和热化学方程式的书写

【教学难点】吸热反应、放热反应的几种判断方法、ΔH的计算方法和热化学方程式的书写

【自学】(课前)必须熟知的知识点

1.化学反应的本质是旧化学键的 和新化学键的 ；化学反应的特征是既有新物质生成，同时伴有 的变化。化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为_____的变化。

2.旧化学键的断裂为 能量，新化学键的形成为 能量。断裂1molSi—Si键和形成1molSi—Si键能量 。

3.物质本身都具有能量，同一物质处于不同聚集状态，它们的能量 。如冰变为水要 能量物质具有能量越 越稳定。

4.任何一个化学反应都具有热效应，一个化学反应，如果不是放热反应，则为 。一个可逆反应，如果正向为放热，则逆向为 。放热反应和吸热反应与反应条件 。

5.有能量变化的过程，可以是化学变化，如 。也可以是物理变化，如 。

6.在一定温度下，当一个化学反应进行时，反应释放或吸收的能量称为此反应在该温度下的反应热。焓变是在

条件下进行的反应的

。用符号ΔH表示，单位一般采用

。

7.ΔH有正负，ΔH为“＋”该反应为

；ΔH为“－”该反应为

。

8.反应物分子到达活化分子所需的最小能量叫活化能。催化剂能

反应所需活化能，但

影响焓变大小；正反应的活化能 ，反应速率越大。

9.物质的聚集状态气态、液态、固态、溶液分别用符号表示为 。

10..反应的可逆性：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的反应热。

11.化学反应的反应热与反应途径 、 、 无关。只与反应的 和 （物质的量和状态）有关。即对于一个化学反应，无论是一步完成还是分ΔH1ΔH2几步完成，其反应焓变都是________的。如A――→B，B――→C，则A→C的ΔH= 。

12.常见物质中

化学键数目

物质

键数

CO2

(C===O) 2 CH4

(C—H) 4 P4

(P—P) 6 SiO2

(Si—O) 4 石墨

1.5 金刚

石

2 S8

(S—S) 8 Si 2

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【导学】（10分钟）从4个方面认识吸热反应和放热反应。

（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示ΔH=∑(

的总能量)—∑(

的总能量)

（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析

反应物中旧键断裂吸收总能量为E1，生成物中新建形成释放总能量E2，

即ΔH=∑(

的总键能)—∑(

的总键能) E1>E2，ΔH 0；E1

（3）从活化能角度分析 无催化剂时，E1为

反应活化能，E2为

反应活化能

正反应的ΔH= ΔH

0

逆反应的ΔH= ΔH

0

（4）记忆常见的放热反应和吸热反应

练习：某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(

) A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定

D．A→C反应中ΔH＝E1 －

E2

【互学】（23分钟）怎样才能正确书写出热化学方程式

一．依据能量书写热化学方程式

已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________

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二．依据共价键数，利用键能书写热化学方程式

化学键

键能/kJ·mol－1

Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 工业上的高纯硅用SiCl4气体与氢气高温反应制得，同时生成HCl气体。该反应的热化学方程式为____

三．依据反应物或生成物物质的量与ΔH成正比书写热化学方程式(相对原子质量Si:28) SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

四．依据盖斯定律书写热化学方程式

已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

__

写出表示甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________

总结：书写热化学方程式需注意什么？

【自测】（5分钟）

1．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) === CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(

) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol1

－B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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2.

LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)

ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572 kJ·mol1

－③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)

ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式

。

3.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72 kJ·mol－1,1 mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则上述表格中的a值为(

) A．404

B．344

C．260

D．200

4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(

) A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

5.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(

) 反应物过渡态

―生成物A．反应过程可表示为A＋BC

―→[A…B…C]→AB＋C

B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

【总结反思】（2分钟）

【课后作业】对应练习册

一定状态的分子

1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ H2(g) 436 Br2(l) a

HBr(g) 369

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