第二单元　研究物质的实验方法教学实录与评析

第二单元 研究物质的实验方法

课题：物质的量浓度溶液的配制与分析

执 教：乔延三

教学目标：

1.初步理解物质的量浓度的概念，能运用物质的量浓度的概念进行简单计算；

2.培养联系生活实际发现问题、解决问题能力；

3.掌握容量瓶的使用方法，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

教学重点：

1. 一定物质的量浓度的溶液的配制方法（实验仪器及操作步骤）

2. 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析

教学难点：

配制一定物质的量浓度的溶液误差分析

教 具：

有关物质的量浓度的溶液实验仪器、实验录像

教学过程：

【引入】

（投影）从日常生活中的常见物质：饮料、酒及实验室试剂的标签文字说明引入溶液中溶质的质量分数、体积比浓度、物质的量浓度。

【复习】

溶液中溶质的质量分数的计算方法：

溶液中溶质的质量（g）

溶液中溶质质量分数（%）＝

×% 溶液的质量（g）

溶液的质量

= 溶质的质量

+ 溶剂的质量

【练习】

1.某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为 。

2.某饱和溶液的质量分数为25% ，其溶解度为 。

【新授】

一、物质的量浓度

1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

（从摩尔质量、气体的摩尔体积的定义中用类比的方法让学生得出）

2.符号：

c（B）

n（B）

3.表达式：c（B）＝

V

（aq）

4.常用单位：mol·L-1

【学以致用】

1. 2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1

。

2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol·L-1。

-13. 物质的量浓度为2mol·L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 mol。

4. 10mol HCl能配成 物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸

？

【复习旧知】

思考：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及仪器

步骤：①计算 ②称量 ③溶解

仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒

思考：配制100mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？

二、配制一定溶质质量分数的溶液

1.容量瓶的使用（展示容量瓶）

（1）构造：

细颈、梨形、平底的玻璃瓶 （2）特点：①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 规格：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，

一般标记的温度为20℃

。

（3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积

（4）注意事项：

①使用前要检查是否漏水

②溶解不能在容量瓶中进行

③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶

④转移溶液时要用玻棒进行引流

2.配制步骤（以配制100mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液为例）

（1）计算

需求称量的 Na2CO3的质量

（2）称量

注意事项：

①使用前要调零（或摆动两边格数相同）

②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

③称量时遵循左物右码的原则

④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序

⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

（3）溶解

注意事项：

应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。

提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

（4）转移

注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

（5）洗涤

注意事项：

用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。

思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？

（6）振荡 为什么要振荡？如何振荡？

（7）定容（必须使用100mL容量瓶）

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？（必须重新配制）

【课堂小结】

配制一定物质的量浓度的溶液步骤及仪器

1.仪器：

托盘天平（量筒）、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格）、胶头滴管

2.步骤：

计算→称量→溶解→转移（洗涤、转移、摇匀）→定容→装瓶贴标签

讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

三、误差分析

根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）

引起误差的操作

称取时间过长或用滤纸称量

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

【实验再现】

M

V（ag）

C（B）

【反馈练习】欲配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线 时，改

用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。

⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。