第三单元　人类对原子结构的认识优秀公开课教案

专题1 化学家眼中的物质世界

第三单元 人类对原子结构的认识

教

学

课

题

【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核

教

学

课

时

共1课时—第1课时

知识目标能力目标1、知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；

2、能根据原子组成符号AX判断原子的构成；

3、知道核素、同位素等概念。

1、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；

2、会判断元素、同位素、核素。

教

学

目标

情感目标1、树立科学的世界观、认知观。

2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。

教

学

重

点

教

学

难

点

教

学

方

法

教

具

准

备

教

学

课

件

原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系

元素、同位素、核素的关系。

讲解、阅读法、讨论法、练习法。

图片等

教

学

过

程

学生主体活动

学生阅读P30“你知道吗”

思考、回答

学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。

大多数学生会提问：什么是相对质量？

学生计算

修改、备注

教师主导活动

[问题引入]:

教师总结

[新课]：

一、原子结构

教师引导：

原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。

教师总结：相对质量的概念

教师提问：

已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。

总结：

⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。

[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。

[3]、原子质量主要集中在原子核上。

1、

2、两个等量关系：

①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

（原子）

②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3、用

表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

[练习]

学生完成P31“问题解决”

T1、T3

学生回答

学生完成：

微粒符质子数

电子数

号

S2-

2+Mg

粒子符质子中子数

质量数

用

表OH-

号

数

示为

NH4+

O 8

18

Al

14 27

学生阅读教材P32

Ar 18 22

Cl

H

[教师补充]：

离子所带的电荷数=质子数-核外电子数

[引导]：

同一种元素的原子具有相同的质子数，但中

子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒

呢？请阅读P32后回答。

二、元素、同位素、核素的关系

1、核素：

2、同位素：

3、关系如图：

[例题]1. 下列说法中正确的是（

）

A. 1H是一种核素

B. 1H和D互称为同位素

C. 2H是一种核素

D.

1H+

、2H与3 H各是一种核素

E、

1H+

、2H与T互称为同位素

F.

1H+与D 、T都属于氢元素

G、所有原子核都是由质子和中子组成

[例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（

）

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－n

D.A＋m－n

★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（

）

A. 3种

B. 6种

C. 9种

D. 12种

[课堂小结]：

[练习]1 几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（

）

A. 可能属于同一种元素

B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素

D. 核外电子个数一定相等

[练习]2 某元素X天然存在的一个原子

中共有质子、中子、电子共93 个，其中35个粒子不带电，则

X元素的该原子的相对原子质

量约为

（

）

A. 35

B. 30

C. 64

D. 58