第二节　资源综合利用　环境保护优秀教学设计说课稿

第三章

有机化合物

第三节

生活中常见的有机物

3．1 乙醇 （第一课时）

一、

教材分析

1.教材内容分析

乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

2．教材地位与作用

乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

二、教学目标

知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。

过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点分析

教学重点：乙醇的分子结构；乙醇的取代反应与氧化反应。

教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从性质推测分子结构，同时通过分子结构指导认识乙醇的相关性质。

四、教学过程

【实验展示】展示两根酒精灯芯，一根浸泡某种液体后在蒸发皿中点燃，另外一根直接在酒精灯上点燃。比较两者现象，并思考产生现象的原因。

【导入】完成关于酒的诗词的填空，引入今天学习的内容乙醇。

【板书课题】生活中常见的两种有机物——乙醇

【投影展示】乙醇的物理性质

【板书】乙醇的物理性质

无色有特殊香味的液体，易挥发；密度比水小；能与水以任意比互溶，能够溶解多种有机物和无机物。

【学生活动】学生积极思考回忆熟悉的酒精的性质，通过老师的补充，与学生一起全面认识乙醇物理性质。

【板书】乙醇的结构

和

分子式 C2H6O 【学生活动】请同学们根据乙醇的分子式以及C、H、O的成键情况尝试写出它的结构式。请两位同学上教坛组装乙醇的分子球棍模型。

【学生活动】结合所学知识，写出乙醇可能的结构，并根据结构式组装出以下两种结构：

HHHCHCHOHHHCHOHCHH【设疑】如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？

【教师引导】如何确定乙醇的分子结构？可以通过实验来证明，请看课本实验3-2 【设计并演示实验】课本中乙醇与钠的反应实际进行时现象不明显，所以请学生改进实验操作

【学生活动】改进课本乙醇与钠反应的实验，并演示操作。

【教师活动】辅助学生完成乙醇与钠的改进实验。

【投影】表格展示，金属钠与水和乙醇反应的想象及产物对比。

【教师总结】乙醇与钠反应的实验现象，及产生这些现象的原因。

1.水、钠、乙醇的密度对比。

2.钠与水、钠与乙醇反应的剧烈程度

3.产物是水推出乙醇的结构是

HHHCCOHHH

【板书】乙醇与钠反应的反应方程式

【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。将-OH称为羟基。由于-OH的加入，乙醇就可以跟钠反应，使得乙醇

表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

【投影】乙醇、乙烯、一氯甲烷的官能团

【引入新概念】烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所代替而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。

【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。

【投影】官能团相关练习，并解析。

【教师提问】对比乙醇、水分别与钠反应的剧烈程度，说明什么问题？

【教师活动】板书乙醇、水分别与钠反应的化学方程式，从断键的原理分析乙醇羟基中的氢原子不如水中羟基的氢原子活泼。

【回顾】为什么上课之前的灯芯没有被烧坏？

【学生回答】因为灯芯浸透了乙醇，乙醇燃烧而灯芯没有被燃烧。

【教师活动】乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式写出乙醇点燃的化学方程式。

【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式：

【总结】总结本节课的主要重点内容

【投影】相关练习

五、板书设计

生活中常见的两种有机物--乙醇

一、物理性质

二、分子式和结构

HH

HCCOH

HH

三、化学性质

1、乙醇与钠的反应

2、乙醇的氧化反应

六、课后反思

本节课利用改进课本的化学反应实验，加深了学生对乙醇与钠反应的理解，以及很好地呈现出了两者反应的现象，学生参与程度高。深化了结构决定性质的理论并引导学生如何通过实验现象分析出反应的原理和反应物的结构。通过实验现象分析反应物结构和性质，让学生认识到一个实验能够透漏出许多信息，有助了学生以后对新事物的深入认识。