归纳与整理课件配套优秀

铝电极在原电池中的作用

教学设计

教学目标

知识与技能

1)加深对原电池的理解。

2)学会从整体考虑判断铝电极正负极的极性

3)能正确规范书写电极反应式

过程与方法

1)培养学生的实验设计能力

2)培养学生的实验动手能力

3)初步了解科学研究的一般规律和方法

情感态度与价值观

:通过实验设计和实验操作

,培养学生实验

、观察

、分析

、抽象及推理等能力, 培养学生实事求是的科学态度和良好的科学品质。

教学重难点

重点：影响铝电极做正极还是负极的因素

难点：Mg 、Al(NaOH溶液)原电池和Cu、Al(浓

HNO3)原电池的原理分析、电极反应式书写

教具准备

多媒体课件、投影仪、电流表、导线、砂纸、烧杯、镁条、铜片、铝片、稀盐酸、NaOH 溶液、浓硝酸、蒸馏水

教学方法

自主探究、比较归纳

教学过程

新闻引入——提出问题——自主探究——小组交流讨论——设计实验并动手实验——师生交互、评价矫正——总结

【生】阅读新闻

【师】引出问题：铝电极在原电池中起什么作用？

【生】分组讨论，设计以铝为电极的原电池，并完成自己所设计的实验，观察并记录现象

以表格形式汇总方案

编号

1 2 电极材料

Mg，Al Al，Cu 电解质溶液

稀盐酸

稀盐酸

电流表指针

偏转方向

铝电极

得出结论：与另一电极材料的活泼性有关

【师】铝电极在原电池中作什么极, 是否仅仅与另一极电极材料的活泼性有关? 与电解质溶液的酸碱性有无关系?

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【生】思考

【师】演示实验：下面仍然以镁片、铝片作为电极材料, 以氢氧化钠溶液为电解质溶液构成原电池。

请同学们观察电流计指针向哪边偏转。

【生】电流表指针偏向镁

【师】为什么此装置中却是金属性较弱的铝作为负极? 【生】铝能与氢氧化钠溶液反应, 而镁不能。

【师】复习Al与NaOH溶液反应的化学方程式, 并用单线桥标明电子的转移方向和数目: 【生】

【师】请同学们尝试写出电极反应式

－－－【生】负极：2Al＋8OH

－6e

＝2AlO2＋4H2O －－正极：6H2O＋6e＝6OH＋3H2↑

【师】根据控制变量法，1、3组实验铝所作电极不同，说明了什么？

【生】

编号

1 3 电极材料

Mg，Al Mg，Al 电解质溶液

稀盐酸

NaOH 溶液

电流表指针

偏转方向

偏向

Al 偏向

Mg 铝电极

负极

正极

得出结论：与电解质溶液酸碱性有关

【师】是否还有其它因素对铝电极作什么极产生影响? 请联想铝单质化学性质的一些特性加以讨论

【生】钝化

【师】请同学自主设计实验，分组完成实验，观察并记录现象，写出电极反应式

【生】

编号

4 5 电极材料

Al，Cu Mg，Al 电解质溶液

浓硝酸

浓硝酸

电流表指针

偏转方向

偏向

Al 偏向Al 铝电极

正极

正极

【师】第5组实验与前面雷同，不作讨论。写出第4组原电池电极反应式即可

【生】

＋－＋总反应式：Cu＋4H＋2NO3＝Cu2＋2NO2↑＋2H2O －＋负极：Cu－2e＝Cu2

＋－－正极：4H＋2NO3＋2e＝2NO2↑＋2H2O 【师】根据控制变量法，2、4组实验铝所作电极不同，说明了什么？

【生】

编号

电极材料

电解质溶液

电流表指针

偏转方向

铝电极

2

2 4 Al，Cu Al，Cu 稀盐酸

浓硝酸

偏向Cu 偏向

Al 负极

正极

得出结论：与电解质溶液氧化性强弱有关

【师】请同学们总结一下，铝电极在原电池中做什么电极，受到哪些因素的影响？

【生】在原电池中铝电极做正极还是负极，与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱有关。

【师】另外, 同学们还可以利用课余时间再研究一下其它因素如电解质溶液的温度, 电解质溶液的浓度不同, 对铝电极是何种电极是否也存在影响。

请同学们查阅有关资料, 并到实验室设计实验, 写出与此问题相关的小论文。

课后反思

本节课通过设计一个个问题充分激发学生的求知欲，启动学生的思维，实现师生之间的互动，学生的参与度得到大大提高，学习化学的主体性、独立性及合作性也得到了发展、提升。

同时本节课仍有许多不足之处

: 教师在课前没有充分研究并熟悉学生的知识结构，教学过程中还发现有些学生的自学能力不够，造成探究实验的盲目和无序

; 还有些学生动手能力较差，实验的速度太慢，也影响了教学进度。

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