归纳与整理教案1

第一节

物质的分类

第2课时

教学目标

1．了解分散系的含义和分类；

2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。

重点难点

胶体的性质及应用、分散系的本质区别

教学过程

一．导入新课

1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？

2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？

学生讨论思考回答，教师引导，介绍新知：

二．释疑解难

二、分散系及其分类

1．分散系及其分类

⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

质疑1：

按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

学生讨论思考回答，教师适时补充：

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分

散

质

分散

剂

实 例

气

液

固

气

液

固

气

液

固

质疑2：

气

气

气

液

液

液

固

固

固

空气

云、雾

烟灰尘

泡沫

牛奶、酒精的水溶液

糖水、油漆

资源库 ziyuanku.co泡沫塑料

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

有色玻璃、合金

1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

2．不同的分散系有什么区别？

实验与探究：

1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

教师引导讲解：

1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3．三种分散系的比较

分散系

外观

稳定

性

不稳定

溶液

均一、透明、

资源%库WWW.ziyuanku.com胶体

浊液

不均一、不透明、

多数均一、透明、介稳

分散直径

组成

ziyuanku.com＜1nm 资源%库1nm~100nm 分子集合体或有机高＞100nm 许多分子集合体

ziyuanku.com资源%库单个分子或离子

分子

质粒子

能否透

能

过滤纸

能

食盐酒精溶液、淀粉溶不能

典型实例

问题：

食盐水、碘酒

液

泥水

1．

能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？

2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？

教师引导总结：

胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。

胶体的性质：具有丁达尔效应

拓展阅读（课本28页“科学视野”）：

了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

三．课堂小结

1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类

2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系

外观

分散组成

质粒能否透过滤纸

子

能

能

不能

单个分子或离子

子

直径

溶液

均一、透明、稳定

性

＜1nm 1nm~100nm 分子集合体或有机高分许多分子集合体

稳定

＞100nm 胶体

多数均一、透明、介稳浊液

不均一、不透明、不

食盐酒精溶液、淀粉溶典型实例

3．胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4．纳米技术与胶体

四．课后作业

食盐水、碘酒

液

泥水