归纳与整理优秀教学设计内容

第二章 化学反应与能量

课题

化学反应的速率和限度(第二课时)

过程三

与

维

方法

目

情感标

态度与价值观

知识（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

与

（2）知道达到化学反应限度的特征。

技能

（3）理解化学反应达到平衡状态的标志

（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）知道达到化学反应限度的特征及标志。

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

教学重点

化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。

教学难点

化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。

教学方法

指导发现与问题解决相结合 教学媒体

多媒体

教学内容

教师活动

[引课]对于一个化学反应我们不仅关心其速率的大小还会关心能进行到何种程度？通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？

[板书]§2.3化学反应的限度

[设问]为什么存在化学反应限度的问题？要解决这个问题我们先介绍一类特殊的化学反应-可逆反应。那么什么是可逆反应？它有什么特点？阅读51页，找出可逆反应的定义及特点。

[板书]一、可逆反应

1、定义：

在相同条件下，正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（生成物→反应物）都能同时进行的反应。

[副板书]判断下列反应是否属于可逆反应？为什么？

学生活动

学生阅文

【来.源：全,品…中&高*考*网】

学生思考、回答

2、特点：（1）同一条件（2）反应物和生成物共存，不能进行到底

[过渡]究竟可逆反应能进行到什么样的程度呢？它进行到最大程

度时是什么时刻？接下来我们来学习

那么什么是化学平衡状态即化学反应的限度？请同学们阅读

阅读课本

51页的第二自然段，找出化学平衡状态的定义。

回答

1、定义：在一定条件下的可逆反应中当正逆反应速率相等，

反应混合物中各物质的浓度（百分含量）保持不变的状态。

[强调]注意平衡状态的条件、前提、本质及现象

[过渡]如何用v-t图像来表示平衡图像的建立过程呢？

2、建立

[讨论]1）在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是

多媒体

否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又

是怎样改变的？

2）刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？

（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）

3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？

[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓

度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降

低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。

当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度

不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。

[板书]

结合化学平衡状态的定义及建立过程，那么化学平衡状态的特

[板书]二、化学平衡状态

3、特征

逆：研究的对象是可逆反应

等：达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0.

动：反应并没有停止，是一种动态平衡

定：各物质的浓度保持不变

变：外界条件改变，原有的平衡可能被打破，然后建立新的平

衡状态。

那么如何确定可逆反应已经达到平衡状态？

4、标志

（1）正逆反应速率相等

同种物质，消耗速率等于生成速率

不同种物质，代表不同方向速率，速率比等于系数比。

（2）各物质的浓度保持不变

[练习]

催化剂

1、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一

1818

定量的O2足够长时间后，O2原子

A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中

C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中

催化剂

2、对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态

高温的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比

为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、

H2、NH3的物质的量不再发生变化。

学生思考

A、①④

B、②③

C、②③④

D、①③④

讨论回答

征有哪些？

布置作业

板书设计

第三节 化学反应的限度

一、可逆反应

1、定义：

在相同条件下，正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（生成物→反应物）都能同时进行的反应。

2、特点：（1）同一条件（2）反应物和生成物共存，不能进行到底。

二、化学平衡状态

1、定义：在一定条件下的可逆反应中当正逆反应速率相等，反应混合物中各物质的浓度（百分含量）保持不变的状态。

2、建立

3、特征

逆：研究的对象是可逆反应

等：达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0. 动：反应并没有停止，是一种动态平衡

定：各物质的浓度保持不变

变：外界条件改变，原有的平衡可能被打破，然后建立新的平衡状态。

4、标志

（1）正逆反应速率相等

同种物质，消耗速率等于生成速率

不同种物质，代表不同方向速率，速率比等于系数比。

（2）各物质的浓度保持不变

课后反思

本节课由学生已经具备的化学反应速率从的知识入手，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。但是化学平衡状态标志的判断具有一定的难度，需要在今后的联系中加强。