归纳与整理第二课时教学实录

课题:必修二第二章化学反应与能量

三河市第二中学 毛春侠

一、

教材分析

本节内容为人教版高一化学（必修2第二章，本章内容包括化学反应与热能、化学反应与电能、化学反应速率与限度等，在3月份的时候已经系统的一节一节讲解过,现在是对这一章的归纳与整理,这一章在必修中只介绍相关的基本概念，原理等，没有过多的深入研究细节和深化,只需要学生了解基础知识，能联系生活实际，有一定的兴趣，为进一步学习选修4的化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡及电化学基础打下基础即可。

二、学情分析

学生通过本章的学习对化学能转变成热能的本质、原电池的工作原理及应用、化学反应速率的表示、计算及比较、可逆反应达平衡状态的标志等已掌握基本理论和方法，但还不能说能灵活应用,对于各个知识点之间的相互联系还不能运用自如，将知识点串成线织成网还需要教师引导帮助学生建立起来。

三、三维目标

(一)知识与技能

1.了解常见的化学能与热能和电能的转化方式；

2.理解铜锌原电池的原理及结构；

3.掌握化学反应速率的计算及影响因素,掌握化学反应平衡标志的判定

(二)过程与方法

1.通过”一拉热”引出化学能与热能; 2.用生活中的暖帖来复习化学能与电能装置; 3.会计算化学反应速率和判断化学反应限度的标志

(三)情感态度与价值观

1.通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。

2.通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神，通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

四、教学重点：反应中能量的转化方式、原电池原理,设计原电池,平衡状态的判断

五、教学难点：各知识点的联系

六、教学流程图：

根据现象确定反应是吸热还是放热反应

环节一：本章知识网络图

学习目标：掌握本章知识点网络

环节三：用”暖宝宝”化学反应与电能

原电池加快化学反应速

环节四：率从而引入化学反应速率

计算、比较，归纳注意事项

原电池的应用之一改变反应速率

判断哪些装置能构成原电池加深理解其构成条件

根据实验现象分析原电池工作原理

总结典型的吸热反应和放热反应

环节二：通过”一拉热”引入化学能与热能

热量变化的微观和宏观解释

判断充放电过程是可逆

环节五：反应吗?进而引入可逆反应及化学生自己设计原电池,教师指导, 检验学生在本节课中的目标与能力

学反应限度反应限度

七、教学过程

教师活动

环节六：总结

建立知识体系

学生活动

设计意图

引领学生回忆本章重点知识，绘制知识网

络。

帮助学生掌握本章重点。温故而知新，为之后的知识

[多媒体展示图片]”一拉热”

点串联奠定一个基础。

引发学习兴趣

探究一：打了活结的线绳一拉，包装的底

层就开始慢慢变热从而给食物开始加热，

哪里来的热量？ 一.化学能与热能 1.化学反应中能量变化原因

微观角度分析:旧化学键的断裂吸收能量和新化学键的形成放出能量

宏观角度分析:反应物总能量和生成物总

能量的相对大小.

[提问]都哪些反应是放热反应,哪些反应

是吸热反应?

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混

B

合后摇动即会制冷．该化学物质是（

） A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰

[强调]这个吸热过程并没有发生化学反

应，就象浓硫酸稀释放热，但没有发生化

学反应。

通过生活中常见的用品工作原理分析联系［展示］教师拿出暖帖展示,并打开暖帖

观察其组成, 仔细研究产品成份和使用

说明.引发思考,暖帖如何共作,其原理是

什么? [学生思考]当思考不出原因时,回顾从前讲过的原电池工作原理. 二.化学能与电能

原电池 化学能

所学，感电能 负极

导线 正极

铁

受生活中处处有化学。

Fe －2e- = Fe2+

（氧化反应）

铁片溶解

该装置为 装置,是将 转变成 Cu片

的装置, 2H++2e-= H2

↑

电子从

沿

传递（还原反应）

到 , 铜片上有气泡产负极是 , 发生反应 , 生

正极

负极

现象是 正

极

仍然是原电池,

是 , 发生的反应不变

发生反应

现象是

溶液中的阳离子流向 阴离子流向 ①两活动性不同

的电极

[提问]将装置中的铜片换成石墨棒,装置②电解质溶液

发生改变吗?还是原电池吗? ③闭合回路

④自发的氧化还

原反应

有些学生认为是

原电池,有些认为不是,不知道

[思考]构成原电池的条件?

装置中的反应是

什么.

[提问]将装置中的硫酸溶液换成氯化钠

溶液,这还是原电池装置吗?

缓慢氧化

那这个装置发生的反应是什么?

让学生体会研究探究的乐趣

[探究二] 铁制容器在潮湿的空气中放

置,很快就会生锈,原因是什么?

因为:在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）

形成了铁---氧气--水无数个微小的原电

池。铁作负极：Fe-2e-====Fe2+

碳作正极：2H2O+O2+4e-====4OH-

Fe2++2OH-==Fe (OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

2Fe(OH)3===空气中失

外层塑料袋:隔绝空气

里层无纺布:空水气能进去

===Fe2O3·nH2O[铁锈]+(3-n)H2O 所以,上述装置仍然是原电池的装置. [过渡]暖宝宝中的主要成份是:铁粉、活原电池加快化学

反应速率

为速率

性炭、食盐、水,就构成了无数个小电池.

[探究三]为什么取暖贴要使用双层包装

[探究四]铁在自然条件下的氧化反应速

度是缓慢的，而暖贴取出后就开始发热，

10分钟左右温度就能升至40度以上.为

什么这么快？

的复习做好铺垫。

[思考]下列这些装置是原电池的装置吗?

最后一个装置加一个盐桥后能否构成原

电池. 下列容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_____________

[过渡]让铁作原电池的负极,则加快铁的腐蚀,而让铁做原电池的正极,即保护了铁,那么都哪些因素影响化学反应速率

①单位: 学生记录: mol/(L·min)或

呢? mol/(L·s)

[讲解]三.化学反应速率与化学反应限度 ②平均速率

1.化学反应速率定义: ③哪种物质

④速率之比=化整理知学计量数之比

⑤两个统一

注意事项: ①单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)

②化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

④同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

⑦压强:有气体参加

⑥不用固体或纯液体

识

加深对化学反应速率的掌握，

⑤比较化学反应速率时,必须是统一物

质,统一单位

⑥对于有纯液体或固体参与的化学反应0.06mol/(L·S)

一般不用纯液体或固体来表示化学反应

速率。

2．外因

⑦由于压强的变化对固体和液体的体积

影响很小，故改变压强对它们的浓度影响

很小，所以改变压强对无气体参与的反应

的化学反应速率无影响。

[练习]在Fe与稀H2SO4的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成FeSO4的平均反应速率是 [讲解]影响化学反应速率的因素

1．内因:反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

学生记录:

(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；

温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，

增大反应物的浓度，可以增大化学反应速

率；减小反应物的浓度，可以减小化学反

应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速

率，常见的催化剂能极大地加快反应速

率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反

应物的接触面积，能加快化学反应速率。

(6)构成原电池能加快反应速率

特别提醒: (1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

Fe Ni2O3

不是可逆反应

在同一条件下,

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，既向正反应方向以原电才能改变化学反应速率。

进行,同时又向池为载[练习]铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电逆反应方向进行体，举例时的总反应为：

的反应。

练习。

该电池负极为___在正极被还原的为

__________ [过渡]上述反应是可逆反应吗? 什么样的反应才是可逆反应呢?

[讲解]随着反应的进行，反应物浓度越来越小，正反应速率越来越慢；生成物浓度越来越大，逆反应速率越来越快。当反应到达一定时间，正逆反应速率必然相等，这时反应物和生成物浓度都不再改变，我们把这一反应状态称为化学平衡状态。

学生讨论并在教

师指导下设计成

双液原电池

提升方

法

运用知识解决问题

知识巩固，解决化学学

当达到化学平衡状态,正逆反应速率相D 等,但没有停止,是个动。态平衡,这是化学平衡的本质特征。而它的表现在：各反应物、生成物的浓度不再变化

已知反应:

（1）

能否设计成原电池?

(2）下列判断不正确的是（

） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学科和生活中的问题

平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中的石墨电极为负极

[结束语]在这一章我们学习了化学能与热能,化学能与电能,化学反应速率和化学反应限度,生活中许多东西都与这些知识有关。

希望我们在学习这些知识的时候能够灵活应用,对于各个知识点之间的相互联系能拿捏自如，能将知识点串成线织成网,成为一个整体的知识网络,不至于在以后的学习中只会想到一个知识点。

八、板书设计: 一.化学能

与热能

1.能量变化原因

微观:旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 宏观: E反应物与E生成物的相对大小

2.常见的放热反应和吸热反应

二.化学能

与电能

构成原电池的条件: ①两活动性不同的电极

②电解质溶液

③闭合回路

④自发的氧化还原反应

三.化学反应速率与化学反应限度 1.化学反应速率

2.化学反应限度

可逆反应：相同条件下，正向逆向同时进行的化学反应。

化学平衡标志的判定: 内在本质：v(正)= v(逆)

≠0

外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

九、教学反思：

本章内容在必修阶段仅对基本原理基本知识做了简单介绍，没有做过多过深过难的探究，但我把化学反应中能量的变化、化学反应的快慢和可逆反应,原电池有机的结合在一起，将知识点串联起来，帮助学生建构知识体系，让学生感受到化学知识在生产生活中的应用，感受学习的乐趣，增强了学生的学习的兴趣,但是受学生基础不是很好的影响,最后让他们自己设计双液原电池时很费力,只有很少的几个学生能够想到，不能现学现用。