复习题优秀教学设计内容

分子晶体学案

学习目标：

1．了解分子晶体与原子晶体的组成粒子及粒子间的作用力。

2．了解分子晶体的结构特征及性质的一般特点。

3．理解范德华力与氢键对分子晶体性质的影响，能描述干冰及冰的结构特点及差异

【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？

一、初识分子晶体

(1)定义：________________________________________________。

(2)构成微粒___________________；

(3)粒子间的作用力：______________________。

二、分子晶体的结构

1、认识氧气晶体

【阅读与思考】教材P65-66 ，完成下列问题：

①构成氧气晶体的粒子是什么？

②粒子间的作用力是什么？

③同一层中每个粒子周围有几个同种粒子？

④氧气晶体中层与层之间如何堆积最紧密？

⑤氧气晶体中每个粒子周围紧邻的同种粒子有多少个？

2、认识干冰晶体

①干冰晶体的构成粒子是什么？

②粒子间作用力是什么？

③粒子在晶胞中的相对位置？

④每个晶胞完全拥有的粒子个数？

⑤每个粒子周围，离该粒子最近且距离相等的粒子有多少个？

分子密堆积：若以一个分子为中心，其周围通常可以有______个紧邻的分子。

3、认识冰晶体

①构成冰晶体的粒子是什么？

②粒子间的作用力是是什么？有何特征？

③在冰晶体中，一个水分子周围与其紧邻且等距的水分子有多少个？分别在什么位置？

④冰融化时，水分子间氢键有什么变化？

⑤冰为什么会浮在水面上？

三、分子晶体的物理共性

【思考与交流】请上网搜完成下表：干冰和冰的相关数据

物质

冰

干冰

熔点(0C)

沸点(0C)

密度(g/cm3)

是否易升华

1、熔点、沸点________，易________；

2、________的硬度；

3、一般都是________，熔融状态也不________。

4、溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶，氢键。

原因：__________________________________。

四、典型的分子晶体

1、___________________________：H2O，H2S，NH3，

CH4，HX 2、___________________________：X2，O2，H2，

S8，P4，

C60 (稀有气体) 3、___________________________：CO2，

SO2，

NO2，P4O6，

P4O10

4、___________________________：H2SO4，HNO3，H3PO4

5、___________________________：乙醇，冰醋酸，蔗糖

【思考与交流】分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？

【熔沸点比较规律】（1）组成和结构相似的物质，________________________。烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点反常_______。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点_______于形成分子间氢键的物质。（如邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点）

（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，______________。如沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“________________”的顺序。 注意：分子的稳定性则决定于共价键的强弱．

【资料卡片】P67 【科学视野】P67 【归纳】分子晶体结构特征—“分子密堆积”：如果分子晶体中分子间作用力只是 ，若以一个分子为中心，其周围通常可以有 个紧邻的分子。

【分子晶体小结】概念：只含 的晶体称为分子晶体。

分子内的原子之间

分子

晶体

中作分子密堆积

如：

等

只有

用力

分子之间

结构具有特殊性

如：

等

含有

由于分子间作用力较 ，分子晶体具有 、 ，以及 等物理特性，部分含有 的分子晶体具有更为特殊的物理性质。

【巩固练习】

1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(

) A．固态氢

B．固态氖

C．白磷

述一种作用的是

(

) A. 干冰

B.

氯化钠

C. 氢氧化钠

D.

碘

3. 支持固态氨是分子晶体的事实是

(

)

A. 氮原子不能形成阳离子

B. 铵离子不能单独存在

C. 常温下，氨是气态物质

D. 氨极易溶于水

4.比较下列物质熔沸点的高低

①CH3CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH2CH3

②ClCH2CHClCCl3

ClCH2CHClCH2CHClCCl3

③O2

S

Se

Te

Po 5．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

) A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

6.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（

）

A.Cl2>I2

B.SiCl4>CCl4

C.NH3

D.C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3

7.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是(

) A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温、常压下SiCl4是气体

C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4熔点高于CCl4

课后巩固：

1．下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(

) A．Cl2>I2

B．SiCl4>CCl4

C．NH3

D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3

2.下列叙述不正确的是(

) A．由分子构成的物质其熔点一般较低

B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏

C．分子晶体中一定存在共价键

D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定

3.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(

) A．分子内共价键

B．分子间作用力

C．分子间的距离

D．分子内共价键的键长

4.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(

) A．CH4、NH3、H2O、HF

B．H2O、HF、NH3、CH4

C．HF、CH4、NH3、H2O

D．HF、H2O、CH4、NH3

5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

(

) A.食盐溶解

B.铁的熔化

C.干冰升华

D.氯化铵的“升华”

6.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是(

) A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.C60相对分子质量为720

7.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是(

) A.分子内化学键

B.分子间距离

C.分子构型

D.分子间作用力

8.支持固态氨是分子晶体的事实是(

) A.氮原子不能形成阳离子

B.铵离子不能单独存在

C.常温下，氨是气态物质

D.氨极易溶于水

9.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点

②不是电解质

③固态时是分子晶体

④都是由分子构成

⑤液态时不导电，其中一定正确的是[来源:学科网]

D．三氧化硫

2. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上

A.①③④

B.②⑤

C.①②③④⑤

D.⑤

10.下列分子晶体：①HCl

②HBr

③HI ④CO

⑤N2

⑥H2熔沸点由高到低的顺序是

A.①②③④⑤⑥

B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥

D，⑥⑤④③②①

11.下列性质适合于分子晶体的是

(

) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电

C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3

起这种差异的主要原因是(

) A．范德华力

B．共价键

C．氢键

D．相对分子质量

13．下列性质适合分子晶体的是(

) A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点1003.1℃，液态时导电，水溶液导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电

14．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(

) A．分子内均存在共价键

B．分子间一定存在范德华力

C．分子间一定存在氢键

D．其结构一定为分子密堆积

15．下列说法中正确的是(

) A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

16．在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(

) A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．何种晶体无法判断

17.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为

________________。

(3)分子内的磷原子排列成_______形。(4)每个磷原子处于______中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

的是

____极(填写非极性键或极性键)。

OOOOOOOOOPPPP

12．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引OOOOO18．(1)构成分子晶体的粒子是____，这类粒子间的作用力一定有________，还可能有____。如果分子间作用力只是________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有____个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为____。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有________。能形成氢键的物质较多，如_________等。在冰中，每个水分子与相邻的____个水分子形成氢键，呈______立体结构。

19．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L1，且已知它的－结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是__________________。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________。