归纳与整理教学设计及课堂实录

3.

化学反应的速率和限度

（第一课时）教学设计

教学目标：

一、知识与技能：

1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

二、过程与方法：

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

三、情感、态度与价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

四、教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

五、教学难点：影响化学反应速率的因素

六、教具准备：多媒体课件、有关的实验器材

七、教学过程：

情景引入：我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。

思考与交流：你了解以下反应进行的快慢吗？

炸药爆炸_ 快___ 离子反应_____快___ 金属锈蚀_ _慢__ 塑料老化 ____慢___ 食物腐败_ _慢_ 溶洞形成 ____慢___ （一）、化学反应速率

1、表示：用单位时间内 反应物

浓度的

减少量

或

生成物

物浓度的

增加量

来表示。

2、计算公式： v ＝△C(A) / △t 单位: mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)

1

3、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为__________0.3MOL/L.S________. 4、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v(SO2)＝________0.1MOL/L.S____. （二）、影响化学反应速率的因素

【提问】哪些因素影响化学反应速率呢？

【实验2-5】

热水中

常温

冷水中

现象

产生气泡速率快

产生气泡速率慢

产生气泡速率慢（几乎没有）

【实验2-5】

1.加入MnO2 2.加入FeCl3 3.不加其它试剂

【总结】

影响反应速率的因素有

外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）温度：其它条件不变时，升高温度可以

增大

反应速率；降低温度可以

减小

反应速率。

（2催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率

【思考与交流】

2 结论

温度升高，反应速率增大，温度降低，反应速率减小

现象

1，2生成氧气的速率比3快

结论

催化剂可以加快反应速率

内因：由参加反应的物质的性质决定。

教材第49页讨论; 习题导学: 例题1、在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8mol/L氢气的浓度为20mol/L，5min后，测得容器内氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率。

N2 + 3 H2 2NH3 反应前C 8 20 0 △C 2 6 4 5min末C 6 v(N2)＝△C/△t＝ 2mol/L/5min ＝ 0.4mol/(L·min) v(H2) ＝

△C/△ t ＝ 6mol/L / 5min ＝ 1.2mol/(L·min) v(NH3) ＝

△C/△ t ＝ 4mol/L / 5min ＝ 0.8 mol/(L·min) v mol/(L·min) 0.4 1.2 0.8 思考：以上三者数值中得出什么规律？

在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数（系数）之比，即：

v(N2 )： v(H2 )： v(NH3 )= 1 ：3 ：2 注意：

1、反应速率均为正数，没有负数

2、反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率

3、不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值之比等于化学方程式的计量数之比

4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不用固体物质与液体物质表示反应速率

5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

当堂训练：

1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( ) A、v(O2)=0.01 mol/(L·s) B、v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D、v (NH3)=0.002 mol/(L·s )

3

2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：

c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L；且t min后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示为：

八、板书设计： 3.化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

v ＝△C(A) / △t 单位: mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h) 二、影响化学反应速率的因素

影响反应速率的因素有1.内因：由参加反应的物质的性质决定。

2.

外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 九、布置作业：教材第53页习题1，2题

课后反思：

4

（5）惰性气体对反应速率的影响：

【训练】

资料《与名师对话》学生用书49页，教师用书92页。【反思】

5

一、v ＝△C（A） / △t （1）表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同，但意义相同。

（2）△t表示某一时间段，故化学反应速率是平均

速率，而非瞬时速率。

（3）△C（A）表示A物质的浓度变化量，故只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即△C（A ）= 0（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。

（4）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，

反应到2分钟【例题】

在一定条件下N2 + 3H2 时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. (1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min) ；V(N2) == 0.1 mol/(L•min) ；V(H2)=== 0.3 mol/(L•min) 。

课题：化学反应速率 课型：新授课 主备

：李瑾 审核：刘宏仁 班级: 姓名： 时间：

【三维目标】

知识与技能

1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

过程与方法

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度与价值观

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点

影响化学反应速率的因素

教具准备

多媒体课件、讲学稿

教学过程

【感知】

6

一、化学反应速率

1、定义：用单位时间内 浓度的 或 物浓度的 来表示。

2、计算公式： 单位: 3、

某一反应物的初始浓度是6 mol/L，经过5min的时间，它的浓度变成了2 mol/L，求该反应的反应速率 【发现】疑难问题： 【互动】

一、v ＝△C（A） / △t （1）表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同，但意义相同。

（2）△t表示某一时间段，故化学反应速率是 速率，而非瞬时速率。

（3）△C（A）表示A物质的浓度变化量，故只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即△C（A ）= 0（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。

（4）同一反应各物质的反应速率之比等于 。

例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，

反应到2分钟【例题】

在一定条件下N2 + 3H2 时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. (1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(NH3)=== ；V(N2) = ；V(H2)=== 。 二、影响化学反应速率的因素

实验【2—5】

实验【2—6】

影响反应速率的因素有

外因：

（1）温度：其它条件不变时，升高温度可以

反应速率；降低温度可以

反应速率。

（2催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率

【思考与交流】

（3）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以

反应速率。

注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或

“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越

（4）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。

（5）惰性气体对反应速率的影响：

内因：

。

【训练】

资料《与名师对话》学生用书49页，教师用书92页。

【反思】

7

第3节

化学反应的速率和限度（第2课时）

三维目标

知识与技能

1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念

2.化学反应限度的本质原因及外部特征。

3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念

过程与方法

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

情感、态度与价值观

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点

化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

教具准备

多媒体课件、投影仪。

教学过程

[新课导入]

二、化学反应的限度

（一）可逆反应：

1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应

2、特点：

（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）符号：“

”号

（3）通常从左向右的反应称为

正

反应，从右向左的反应称为

逆

反应；

（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度

均不能为零

。

（二）化学反应限度

8

1、定义：. 当一个

可逆

反应进行到正向反应速率与逆向反应速率

相等

时，反应物和生成物的浓度_

不再改变_，达到表

面上静止

的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做

化学平衡

状态。

反

应

开始：

υ正 > υ逆

反应过程中：υ正逐渐

减小

，υ逆逐渐 增大 ；

反应物浓度

减小

，生成物浓度

增大 ；

平 衡 时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再

变化。

2.化学平衡的特征：

等： υ正

＝ υ逆

；

定：各组分的

浓度 一定

； 动： 动态 平衡 。

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。

【例1】．在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？

答：SO2

、O2

、SO3

中均含有18O

。

3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）

（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度

，平衡向

正

反应方向移动；

减少反应物的浓度或增大生成物的浓度

，平衡向

逆

反应方向移动。

（2）温度：升高温度平衡向

吸热

反应方向移动；

降低温度平衡向

放热

反应方向移动。

（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）

增大压强平衡向

气体总体积缩小

的方向移动

；

减小压强平衡向

气体总体积增大

的方向移动

。

第5页（共11页）

（三）化学反应条件的控制

促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利率、加快

在生产和生活中 反应速率等。

抑制有害的化学反应：减慢速率、减少或消除有害物质的产生，控制副反应的发生等

这就涉及到反应条件的控制。通过控制反应条件，可以改变反应速率（加快或减慢）；也可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行。 【应用】工业上合成氨的生产中：既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。二者兼顾，通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

合成氨的反应： N2

＋3H2

催化剂

高温高压

2NH3

反

应

特 点：正反应是放热反应、气体总体积缩小的反应

控

制

条 件: 速

率

快：高温有利

（1）温度 生产中二者兼顾，选择适宜的温度（约500℃）

反应限度: 低温有利 速

率

快：高压有利

（2）压强 生产中采用中压法（20～50Mpa）

反应限度：高压有力

（3）催化剂：还原铁粉为主体的多成分催化剂。

9

【随堂练习】

1、高温高压催化剂条件下，3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨

气吗？为什么？

答：不能。因为该反应是可逆反应。

2.对于达到平衡的可逆反应：N2＋

3H2

2NH3

（正反应为放热），下列叙述中正确的是-------------------------------------------------------------------------（ C ）

A.反应物和生成物的浓度相等 B.增大压强不利于氨的合成

C.反应物和生成物的浓度不再变化 D.降低温度，平衡混合物里氨的浓度减小

3.下列反应达到平衡后，加压或降温都能使平衡向正反应方向移动的是-------------（ D ）

A. C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g) 正反应吸热 B. CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g) 正反应放热 C. 2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) 正反应吸热 D. N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 正反应放热 6.在一定条件下，可逆反应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）达到平衡后，

若使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是--------------------------------（BC ）

A.升高温度 B.增大SO2的浓度 C.增大压强 D.使用催化剂

【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

混合物体系中各成分的含量

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

②各物质的质量或各物质质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压强、总物质的量一定

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡

平衡

平衡

不一定平衡

平衡

平衡

不一定平衡

正、逆反应

速率的关系

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

压强

混合气体平均相对分子质量Mr 平衡

不一定平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

②Mr一定时，但m+n=p+q时

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

密度一定

平衡

不一定平衡

温度

体系的密度

平衡

不一定平衡

其他

如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参加）

平衡

[例1]一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情况能说明反应已达平衡的是

----------------------------------------------------------------------------------------（AB）

A.混合气体的总物质的量不随时间而变化

B.混合气体的压强不随时间而变化

10

C.混合气体的密度不随时间而变化

D.生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成

E.生成1molN2的同时有3 molH2的生成

【例2】在一定条件下，反应 A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是----------（CD）

A. A、B、C 的分子数比为 1 ：3 ：2 B. C的体积分数比B、A 大

C. 单位时间内生成a mol A 同时生成 2a mol C D. 单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等

第二章

第3节

化学反应的速率与限度

测试题

一、

单项选择题（本题共9小题，每题4分，共36分）

1.在下列过程中，需要加快反应速率的是------------------------------------------------------------（

）

A.钢铁腐蚀

B.食物腐烂

C.工业炼钢

D.塑料老化

2.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是----------------------------------------------------（

）

A.提高反应物的平衡转化率

B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率

D.改变平衡混合物的组成

3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是----------------（

）

A.不用稀硫酸，改用98％硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

－4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为---------------------------------------(

) A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s 5.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为-----------------------(

) A.0.5 mol/(L·min)

B.1 mol/(L·min)

C.2 mol/(L·min)

D.3 mol/(L·min) 6.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：

－－－－①v（A）＝0.15 mol·L1·s1

②v（B）＝0.6 mol·L1·s1 －－－－③v（C）＝0.4 mol·L1·s1

④v（D）＝0.45 mol·L1·s1

11

该反应进行最快的是------------------------------------------------------------------------------------（

）

A.

④

B. ②和③

C. ①

D. ①和④

7.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------（

）

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应是负值

C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物的浓度表示，其数值可能相同，也可能不相同

－－－－－－D.化学反应速率的单位可以是g·L1·s1，也可以是kg·L1·s1，也可以用t·L1·s1

8.下列关于化学反应限度的叙述错误的是--------------------------------------------------------------（

）

A.不同的化学反应，限度可能不同

B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行

9.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是------------------------------------------------------------------(

) ①提高燃料的着火点

②降低燃料的着火点

③将固体燃料燃烧

④将液体燃料

雾化

⑤进行煤气化处理

⑥通入适量的空气

A.①③④⑤

B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥

D. ①②③④

第8页（共11页）

二、

多项选择题（本题共6小题，每题4分，共24分）

10.可逆反应达到平衡的重要标志是--------------------------------------------------------------------（

）

A.反应停止了

B.正逆反应的速率相等

C.正逆反应的速率均为零

D.正逆反应都还在继续进行

11.下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------------（

）

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

12.下列方法中可以证明2HI（g）H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是---------------------（

）

A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.温度和压强一定时混合气体的颜色不再变化

E.温度和压强一定时混合气体的密度不再变化

13.下列说法可以证明反应N2＋3H32NH3已达平衡状态的是----------------------------（

）

A..1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

14.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是-------------------------------------(

) A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的百分含量不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 15.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是-----------(

) A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化

12

C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

班级

学号

姓名

总分

编号

答案

1 C 2 B 3 A 4 D 5 C 6 A 7 D 8 D 9 B 10 B 11 12 13 14 15 AB AD AC AB C

第9页（共11页）

三、

填空题（本题共1小题，每空2分，共12分）

16.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号

①

②

③

④

⑤

⑥

四、

计算题（本题共3小题，共28分）

17.（8分）在3L密闭容器中，放入气态

物质X和Y，在一定条件下发生

反应：2X＋Y＝2Z。

如右图是反应物X的物质

的量随时间变化的曲线。分别

求出2分钟和4分钟内的X的

平均速率和Y的平均速率。

解：

2分钟内v（X）＝0.17 mol/(L·min) 4分钟内v（X）＝0.13 mol/(L·min) 改变的条件

升高温度

降低温度

增大O2的浓度

使用催化剂

压缩体积

恒容下充入Ne 生成的SO3的速率

增大

减小

增大

增大

增大

不变

X的物质的量/mol2.52.01.51.00.50246810时间/min

v（Y）＝0.08 mol/(L·min)

v（Y）＝0.06 mol/(L·min) 2SO3，18.（10分）在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2＋O24min后达到平衡，测得平衡时n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。

求：（1）平衡时c（SO2）；（2）SO3的转化率；（3）v（O2）。

13

答案：（1）0.8 mol·L1（2）20％（3）0.1 mol·L1·min1

－－－第10页（共11页）

19.（10分）恒温下，在2L容积固定的密闭容器内同时充入10molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）

＋3H2（g）2NH3（g），100s后达到平衡，测得平衡时N2剩余9mol。

求：（1）v（N2）；（2）H2的转化率；（3）平衡时NH3的体积分数。

答案：(1)0.005 mol/(L·s)

(2) 75%

(3)16.7%

[例6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图， 其中0 ～ t1速率变化的原因是

反应放热，温度升高时速率加快

；

t1～t2速率变化的原因是

盐酸浓度变稀世反应速率减小 。

第11页（共11页）

14