归纳与整理教学实录与评析

第三节

化学反应速率和限度

化学反应速率

【三维目标】

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、学会探究性实验方案的设计方法，并自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。

3、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。

2、通过对过氧化氢分解速率的影响因素，浓度对反应反应速率的探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。

3、通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

3、通过催化剂的介绍，培养学生学以致用的素养。

【教学重点】

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

。

2、设计实验探究影响化学反应速率的因素。

【教学难点】独立设计实验的能力

【教学方法】发现探究式教学法

【课标要求】

知道化学反应速率的定量表示方法并进行简单的计算。通过实验探究浓度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。并通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

【教学思路】

从日常生活中学生熟悉的化学现象入手,引出反应速率的概念.并通过例题、练习来掌握有关计算。后通过实验现象的分析和日常化学现象的讨论，来了解影响化学反应速率的外因。

【教学过程】

新课导入

[板书]：一、化学反应速率

[教师]：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。

1

[图片展示]：化学实验和日常生活中常见的实例。

[教师]：

“快”与“慢”是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的！在科学研究和实际应用中，我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。

[教师]：化学中我们用“反应速率”来表示化学反应进行的快慢！

[学生活动]：请代表回答。

[板书]：

1、定义：

表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、表达式：

4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

[反馈练习]： 例1、在某一化学反应中，B的浓度在5s内2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为

？

。

[教师]

想一想，

1、我们计算的速率是一段时间的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？

[板书]：

注意：①v表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率；且为正值；

2、对于同一个反应，用不同的物质来表示其反应速率，其数值是否相同？

练习1：在2L容器中发生反应2SO2+O2

===2SO3,反应前各物质均为1mol，经5 s后SO2减少到0．2mol,则用SO2表示该反应的反应速率为

？用O2来表示又为

？

[学生活动] [板书] ②同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。因此化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来做标准。

③各物质化学反应速率之比=△C之比=△n之比=反应方程式中各物质化学计量数之比。

练习2在2A+B === 3C+4D反应中，下列各选项表示该反应的速度最快的是

（

）

A．v (A)=0.4mol/(L·min)

B．v (B)=0.4mol/(L·min)

C．v (C)=0.9mol/(L·min)

D．v (D)=1.2mol/(L·min) [板书] ④

比较化学反应的快慢,应取同一参照物进行比较。

练习3、在反应4A(s)＋

3B(g)＝2C(g) ＋

D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol /L，对此反应速率的表示正确的是（

）

A. 用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C. B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 [板书]

2

⑤对于固体（或纯液体）参加的反应，由于在一定条件下，固体和纯液体物质的浓度视为常数，因此，在表示化学反应速率，一般不用固体或纯液体来表示。

[过渡]：化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？

[引导学生思考]：在相同条件下，钠和镁与水反应，镁和铝与酸反应谁反应的更快？为什么？

[板书]：二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。

[讲述]：不同反应间的反应速率主要是由物质本身的性决定，如在相同条件下，钠和镁同与水反应，是钠与水反应快。因为钠的金属性比镁强。物质的本性我们没办法改变，我们想通过外界条件的改变来改变化学反应的速率。哪些外界条件会改变反应速率呢？

[学生讨论]：影响化学反应速率的外界因素。

[教师总结]：影响化学反应速率的外因。

[板书]：

2、外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积等。

[过渡]：化学是一门以实验为基础的科学，下面我们就通过实验探究的方法来探究浓度和催化剂对化学反应速率的影响。那么怎样来验证我们的猜想呢？

[引导]：下面根据我们已有的试剂和仪器，分别设计探究性实验，探究温度、催化剂和浓度对化学反应速率是如何影响的。

实验2－5 温度对化学反应速率的影响

现象

结论

空气中

热水中

冷水中

实验2－6催化剂对化学反应速率的影响

现象

结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

补充实验：浓度对化学反应速率的影响

在2支试管里分别加入相同大小的铁打，在其中一支试管里滴入2mL 3mol/L的HCl，另外一支试管里滴入2mL 0.5mol/L的HCl，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。

HCl浓度

现象

结论

3mol/L

0.5mol/L

[小结]：

[板书]：①T升高；②c增大；③催化剂；一般加快；

3

思考交流：

1.人们为什么使用电冰箱储存食物？

2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

3.实验室进行化学反应

时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？

4.实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？

[课堂小结]：

[课后思考] 1.增加固体或纯液体的量是否会加快反应速率？

2.增大气体的压强，是否一定会加快化学反应速率？

3.做铝与盐酸反应的实验时，我们会观察到刚开始产生的气泡较少，随着反应的进行，产生的气泡会越来越快，一段时间后，产生气泡的速率又会减慢，如何用我们所学的知识来解释这一现象？

【板书设计】

一、化学反应速率

1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

3.计算表达式：

4. 常用单位:

mol/(L·min) 或

mol/(L·s)

1 mol/(L·s) =60 mol/(L·min) 二、影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质（决定因素）

外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积等。

①T升高；②c增大；③催化剂；一般加快；

【教学反思】

1、课前反思：

本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

对于反应速率的概念是让学生自己阅读教材得出来的，目的是让学生学会利用教材，培养自学能力。而有关注意事项是在学生进行有关计算后引导归纳得出。

通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，帮助学生了解探究性实验设计的过程，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。

2、课后反思：

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