第二节　资源综合利用　环境保护优秀教学设计

课题

备课人

教学

目的

知识与技能

过程与方法

情感态度价值观

重点

难点

张寿先

大气污染

备课组成员

总课时

刘燕

1、

了解氮的固定。

2、

了解SO2

、NO2对空气的污染，酸雨的危害及防治。

通过学习氮的氧化物的知识，学会比较，归纳总结等常用的学习方法。

增强环境保护意识。

SO2

、NO2对空气的污染，酸雨的危害及防治

增强环境保护意识。

教学过程

教学步骤、内容

学生活动预设

观看新闻，使学生对本节课引起足够的重视

了解空气污染的成分

知道空气污染的来源，分析讨论治理方法

了解空气污染的危害增强学生的环境保护意识

阅读资料

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【情景引入】

1、播放新闻《国务院办公厅就甘肃祁连山国家级自然保护区生态环境问题发出通报》

2、当今人类面临的最严峻的问题就是环境问题，环境问题正在威胁着人类的生存和发展，保护自然环境已成为实现人类社会可持续发展的重要课题。所以，世界各国都非常重视环境问题。研究讨论：雷雨天会发生那些化学反应呢？

3.环境污染大致可分为:空气污染；水污染；土壤污染；室内污染

一、空气污染

1、空气污染物主要有：

一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）、硫氧化物（SO2）、颗粒物等。

这些污染物从何而来?

2、空气污染物的来源

I、自然因素

如：火山喷发、火灾等放出SO2；雷雨天气会放出NOx

II 人为因素

化石类燃料的燃烧、矿物的冶炼都会产生SO2 CO等

各类工厂、汽车尾气中的氮氧化物、等等。

3、空气污染物以及它对环境的危害

(1)气候变暖

二氧化碳(CO2)、氧化亚氮

(N2O)、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等30多种气体会导致温室效应，产生极端气候。

(2)臭氧层破坏

1984年，英国科学家首次发现南极上空出现臭氧洞

资料卡片1

臭氧是大气中的微量气体之一，其主要浓集在平流层中20-25km的高空，即大气的臭氧层。臭氧层对保护地球上的生命世界以及调节地球的气候都具有极为重要的作用。

导致大气中臭氧减少和耗竭的物质，主要是平流层内超音速飞机排放的大量NO。以及人类大量生产与使用的氯氟烃化合物（氟利昂），如CFCl3（氟利昂-11）、CF2Cl2（氟利昂-12）等。

资料卡片2

1973年，全球这两种氟利昂的产量达480万吨，其大部分进入低层大气，再进入臭氧层。氟利昂在对流层内性质稳定，但进入臭氧层后，易与臭氧发生反应

而消耗臭氧，以致降低臭氧层中O3浓度。

(3)形成酸雨(pH<5.6的雨水) 硫酸型酸雨: 含硫物质的燃烧（化石类燃料）和含硫矿物的冶炼——SO2

SO2 +H2O=H2SO3

；2H2SO3 + O2=2H2SO4

硝酸型酸雨: (雷雨天气和汽车尾气工厂) 2NO+O2=NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)光化学烟雾

资料：

光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，是碳氢化合物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾。光化学烟雾可随气流漂移数百公里，使远离城市的农作物也受到损害。光化学烟雾多发生在阳光强烈的夏秋季节，随着光化学反应的不断进行，反应生成物不断蓄积，光化学烟雾的浓度不断升高。约在3-4h后达到最大值。光化学烟雾对大气的污染造成很多不良影响，对动植物有影响，甚至对建筑材料也有影响，并且大大降低能见度影响出行。

4、空气污染的治理

这些污染物，除了需要减少和禁止排放之外，还可以通过一些化学和物理方法进行吸收再利用。

I、SO2的治理方法

(1)工厂用Na2SO3溶液来吸收SO2尾气，加热吸收液可获得高浓度的SO2，变废为宝。

有关化学反应方程式: Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3+H2O+SO2↑(SO2可以生产硫酸) (2)为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。你能写出主要的化学方程式吗？

SO2+CaO==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

（CaSO4是石膏的主要成分）

知道什么是酸雨：

主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。

阅读资料卡片

探讨治理方法

归纳整理

II、氮氧化物的治理

(1)可用NaOH溶液吸收，反应化学方程式为

：

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。

(2)氮的氧化物也可用氨催化还原法，反应原理为：

探讨治理方法

(3)机动车所排放的废气中的CO和氮氧化物的除去方法。

练习：雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾

天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

互相讨论完成本题

(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技

术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为_______。

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率

如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中

溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是

_______________________。

(4)碲(Te)为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将

SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

_____________________________________ 【课堂小结】学生谈收获

分组讨论后回答问题

【作业】结合实例，分析说明在化学实验中如何防止可能造成的室内和室外环境的污染。（实例不少于3个）

本课的知识难度不大，以“知识为中心”的设计是不适宜的。采用“讨论”或“研讨”、“研究性学习”的教学环境模式比较适合。老师不断地以自己的提问和小结作为讨论的提示，把握讨论的进度和方向。注重进行讨论或研讨的“师生共同体”的行为，是一个以“共同体为中心”的设计模式。学生在这个学习环境中实现了自己关于“空气污染和保护”的学习，达到了学习目标的各个要求。

课后反思