归纳与整理教学教案设计

《分子结构与性质》复习课教学设计

一

教学设计思路

该堂课的教学是安排在学生进行新课学习后的章末复习课，旨在对基础知识进行系统的复习，并建立前后知识的联系形成知识体系。通过练习引导学生深入理解知识本身，并进行灵活的应用，建立起类型题的解题模型和思路。题型的设置基于教材知识并倾向高考，让学生在知识和能力提升的基础上更接近高考，更有利于即将到来的高三复习和高考。在教学过程中，遵从以学生为主教师为辅的复习课模式，让学生积极展示自己活得提高。

二

复习目标

1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

三

复习重难点

1用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构

2 根据分子构型判断分子的性质

四

教学准备

教学设计，教学课件，学案

五

教学过程

以学生为主体的活动单元模式，教师进行引导、检查、更正和适当的讲解。由知识点一→知识点二→知识点三的基础知识梳理到自我检测到最后的能力提高一步步巩固提高。（参考后附学案）

《分子结构与性质》复习课学案

复习要求

1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

[知识梳理] 知识点一

共价键

1．共价键的本质和特征

共价键的本质是在原子之间形成__________，其特征是具有__________和__________。

2．共价键的分类

分类依据

形成共价键的原子轨__________键

道重叠方式

形成共价键的电子对__________键

是否偏移

原子间有__________共用电__________键

子对

原子间共原子间有__________共用电用电子对的数目

原子间有__________共用电__________键

子对

__________键

子对

共用电子对__________偏移

__________键

共用电子对__________偏移

原子轨道__________重叠

__________键

类型

原子轨道__________重叠

3.共价键类型的判断

(1)σ键与π键

①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。

②共价单键都是σ键，共价双键中含有__________个σ键、__________个π键，共价三键中含有__________个σ键、__________个π键。

(2)极性键与非极性键

看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是__________共价键，同种元素的原子之间形成的是__________共价键。

4．键参数

(1)键参数对分子性质的影响

(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越__________，键能越__________，分子越稳定。

5．配位键及配合物

(1)配位键

由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的__________。

(2)配位键的表示方法

如A→B：A表示__________孤电子对的原子，B表示__________共用电子对的原子。

(3)配位化合物

①组成

②形成条件

中性分子：如HO、NH和CO等配位体有孤电子对离子：如F、Cl、CN等

中心离子有空轨道：如Fe、Cu、Zn、Ag等23－－－3＋2＋2＋＋自我检测1：在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。

(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

(4)不存在化学键的是__________。

(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

[知识梳理] 知识点二

分子的立体构型

1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型

先确定中心原子上的价层电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR模型，再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法

其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥理论与分子构型

中心原价层

电子

对数

σ键电

子对数

电

子对数

2 3 2 4 4 3 2 2.杂化轨道理论

1 0 1 2 _______ 2 3 0 0 _______

_______ _______ _______ _______ _______ _______ _______ CO2

BF3

SO2

CH4

NH3

H2O 称

子

上的孤VSEPR

分子立

模型名体构型

实例

(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系

杂化杂化类轨道数型

目

_______ _______ 2 3 180°

_______ 109°28′

(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型

杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：

杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

自我检测2．填写下列表格。

分子或

VSEP价层化学序号

式

子对数

电子对数

对数

名称

构

型名称

孤电σ键电子

模型

立体类型

R 的

原子杂化

离子中心杂化轨道间夹角

分子立实例

体构型

_______ 平面三角形

_______ BF3

BeCl2

_______ 4 CH4

①

②

③

④

⑤

CO2

ClO

HCN H2O SO3

－

⑥

⑦

CO23

－

NO－3

[知识梳理] 知识点三

分子的性质

1．分子间作用力

(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类：分子间作用力最常见的是______和______。

(3)强弱：范德华力______氢键______化学键。

(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，______相似的物质，随着______的增加，范德华力逐渐______；相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力越大。

(5)氢键

①形成：已经与______的原子形成共价键的______ (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中______的原子之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：A—H…B 说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。

③特征：具有一定的方向性和饱和性。

④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响

主要表现为使物质的熔、沸点______，对电离和溶解度等产生影响。

2．分子的性质

(1)分子的极性

类型

形成原因

分子

存在的共价非极性分子

正电中心和负电中心重合的极性分子

正电中心和负电中心不重合的分子

______

非极性键或极性键

键

分子内原子______ 排列

______ (2)分子的溶解性

①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于______。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。

②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(3)分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

②手性分子：具有手性异构体的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有______的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，

如。

(4)无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO

自我检测3．(1)(2016·高考江苏卷)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(2)根据等电子原理说出下列分子或离子的立体结构。

①N2O：________，②H3O＋：________，③H2S：________ 4．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(

) A．AB2分子的立体构型为V形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

5[2016·高考全国卷甲，37－(2)]硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是

________________________________________________________________________；

氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为__________。