归纳与整理课堂实录及点评

第二章

分子结构与性质复习

教学设计

一、本章教学目标

1.

知道共价键的主要类型σ键和π键，能用见键参数—键能，键长、键角等说明简单分子的性质；能举例说明“等电子原理”的含义及应用。

2.

认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。

3.

了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解手性分子在生命科学等方面的应用。

4.

知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

5.

在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释某些分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

二、教学过程

〖多媒体展示〗活动一：学生根据教师整理的知识梳理进行填空并回答，教师点评。

〖多媒体展示〗活动二：看谁答得快！

1.键的极性与分子的极性

1.

H2O2是由

键构成的

分子

。

2.

键参数

2.下列说法中正确的是（

）

A.分子的结构是由键角决定的

B. H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子间有氢键

C. CF4 、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等

D.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

3 杂化轨道和共价键的判断

3.丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是

，1mol丙酮分子中含有的σ键数目为

。

4. 价层电子对互斥理论和杂化轨道

4.AsCl3分子的立体构型为

，其中As的杂化轨道类型

是

。

5.配合物

5.往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是

。

6.化学键、分子间作用力、氢键的区别

6.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（

）

A．氢键、分子间作用力、非极性键

B．氢键、氢键、极性键

C．氢键、极性键、分子间作用力

D．分子间作用力、氢键、非极性键

7.物质的溶解性

H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，因为

。

8.

氢键

用表达式表示氨气分子间存在的氢键

9.无机含氧酸的酸性比较

硫的两种常见含氧酸中，较高价的酸性与较低价的酸的酸性相比，较高的是

，理由是

。

〖多媒体展示〗活动三:

挑战高考，你可以吗？

1.（2016全国2卷）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____

(“高于”或“低于”)膦(PH3)，

原因是

; 氨是_____分子(填“极性”或“非

极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

2.(2016江苏)[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4 HCHO +[Zn（CN）4]2- + 4H+ + 4H2O═[Zn（H2O）4]2+ + 4HOCH2CN （1）1mol HCHO分子中含有的σ键的数目为

．

（2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是

．

（3）与H2O分子互为等电子体的阴离子为

．

三、作业

3. （2017江苏)乙醇的沸点高于丙酮（CH3COCH3），这是因为

。

4.（2017全国3卷）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和______。

(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________

，原因是：

。

5.（2016全国1卷）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是：

。