归纳与整理教案3

化学教案

授课人

题目

知识

教学目标

技能

过程

方法

情感

态度

价值观

教学重点

教学难点

教学方法

教学用具

教学过程

教学过程

原电池的构成和原理、电极反应式书写

原电池的工作原理、电极反应式书写

对比、分析、归纳、讨论

多媒体

教学过程

教

学

内

容

设计意图

设

计

意

图

由电能在生活【引课】

【图片】

生活中常见的多种多样的化学电源

原电池是将化学能直接转化为电能的装置，每一个化学反应都伴随着能量的变化，那是不是所有的化学反应都可以设计成原电池装置呢？

【问题1】

鞍山市第十三中学

张晓明

原电池

班

级

课

型

高一(4)班

复习课

了解原电池和氧化还原反应的联系。

掌握原电池的构成条件以及工作原理，

能够准确书写电极反应式并总结书写方法。

通过对原电池的综合分析过程，形成完整的知识体系，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力

通过对比、分析、探究的过程，提高学生的好奇心和求知欲，培养勤于思考、勇于创新和实践的科学精神以及运用的能力。

随着科技和生活水平的提高，电能已经成为我们日常生活生产中不可或缺的一种二次能源，那么生活中电能主要来源是什么呢？

中的重要应用引入，引发学生对电能来源的思考，引入原电池

展示化学电池的多样性

引导学生找到氧化还原反应和原电池的内在联系

给出的几个反应意在加深学生对原电池本下列化学反应可以设计成原电池的有

？

① CaO+H2O===Ca(OH)2

②CuSO4+Fe===Cu+ FeSO4

③ Pb＋PbO2＋2H2SO4=== 2PbSO4＋2H2O ④2H2O===2H2↑+O2↑

1

⑤CH4＋2O2===CO2＋2H2O ⑥Cu+2HCl===CuCl2+ H2↑

⑦2Fe＋2I===2Fe＋I2

3＋－质的理解，并为后面的原电池设计和电极反应式书写作铺垫。

2＋【板书】

化学电池

前提：自发的氧化还原反应

通过设计原电根据CuSO4+Fe==Cu+ FeSO4设计一个原电池

【问题2】

池复习了原电池的构成条件和工作原理。

让学生自主设计电池，可以是单液电池，也可【学生活动】

设计原电池

以是双液电池，激发学生对原电池原理的深入思考。

培养学生归纳、【讨论、对比、归纳】

根据学生设计的单液电池和双液电池，归纳总结原电池的构成条件和工作原理，以及两种电池的区别和优缺点。

原电池的工作原理

e-

对比的分析能力。体会盐桥在原电池中的作用。

以图示的形式

【板书】

负极

正极

阴离子

阳离子

电解质溶液

盐桥中离子的移动方向与电解质溶液中的离子移动方向相同

2 总结归纳原电池的工作原理，有利于学生系统的掌握原电池的工作原理

下列哪几个装置能形成原电池？

【习题】

用铅蓄电池、燃料电池、离子之间的氧化还原若要将下列反应设计成原电池，

与上述装置有何异同？

①Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 【问题3】

② CH4＋2O2===CO2＋2H2O ③2Fe3＋2I===2Fe2＋I2

＋－＋旨在训练学生对原电池构成条件的掌握情况，渗透吸氧腐蚀。

反应的电池装置图，让学生体会电极材料的选择是根据反应而定，引导学生走出活泼金属一定作负极等误区。

【展示】

给出上述三个反应的原电池装置图，和之前的原电池对比，

总结归纳出电极材料的差异

1．正误判断

(1)所有的氧化还原反应都能设计成原电池。(

)

(2)原电池的两极中较活泼的金属一定为负极。(

)

(3) 原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，经由电解质溶液再回到负极，从而形成闭合回路。(

)

(4)盐桥中的阳离子向负极移动(

)

(5)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(

)

(6)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应

(

)

巩固原电池的工作原理，针对易错点进行对应训练，使学生对原理的理解更深刻。

【判断】

【过渡】

【应用】

原电池原理有什么应用呢？

2．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(

) 3

应用原电池原

A．2Ag(s)＋Cd2(aq)===2Ag(aq)＋Cd(s) ＋＋理，判断金属的活泼性，根据氧化还原规律解题，提高学生运用知识的能力。

B．Co2(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2(aq) ＋＋

C．2Ag(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2(aq) ＋＋

D．2Ag(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2(aq) ＋＋

3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，

同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体

积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(

) 【应用】

化学电池是将氧化反应和还原反应分别在两个区域发生，通【过渡】

过导线中电子的定向移动和电解质溶液中离子的定向移动形成电流，实现化学能到电能的转化。用来表示电极反应的式子叫作电极反应式，那么如何书写电极反应式呢？

此题意在让学生体会原电池对速率的影响，并能结合量的关系解题，提高综合运用能力。

先让学生写一书写下列原电池的电极反应式

Fe|稀H2SO4|Cu 【书写】

Mg|NaOH溶液|Al

电极反应式书写：

【归纳】

【板书】

①写出自发的氧化还原反应方程式的离子方程式

②写出一个易写的电极反应式

③总反应方程式=负极+正极

遵循：电子守恒、电荷守恒及原子守恒

4 个熟悉、简单的，然后再加大难度，总结方法，由浅入深，激发学生的深入思考。

电极反应式书写是电化学另一个重要的知识点，让学生总结、归纳书写方

法，而不是死记硬背，能够做到活学活用。

对于新型电池很多时候是给【巩固1】

写出铅蓄电池的电极反应式

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 出总反应方程式，让学生书写电极反应式，提高学生对方法的运用能力。

燃料电池作为一类典型的化学电池，是常出【巩固2】

写出甲烷燃料电池(KOH作电解质溶液)的负极电极反应式

现的考点，也是易错点，让学生学会多角度看问题，灵活运用各种守恒关系。

【总结】

书写电极反应式要考虑电解质溶液的酸碱性，以及书写时可合理利用守恒关系直接书写电极反应式

下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

F为该燃料电池的

极，该电极上的电极反应式为

。

【应用】

【总结】

5

对于陌生化学电池，学会运用电子、电荷、原子守恒直接书写电极反应式。

原电池工作原理及电极反应式书写方法