归纳与整理教案1

第一章

原子结构与性质

知识体系

随原子序数的递增

①核外电子排布呈周期性变化

②原子半径呈周期性变化

③主要化合价呈周期性变化

④金属性、非金属性呈周期性变化

⑤元素的第一电离能呈周期性变化

⑥元素的电负性呈周期性变化

知识归纳

一、能层、能级、原子轨道之间的关系

1、电子在核外空间运动状态的描述--------电子云

S电子云：球形，一个轨道

P电子云：哑铃形，三个轨道（Px、Py、Pz）

2、能层、能级、轨道

（1）能层

①

符号：K、L、M、N、O、P、Q ②

电子排布规律：各能层最多容纳2n个电子；最外层电子数不能8个；( K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个，倒数第三层不能超过32个。 （2）能级①

符号：ns、np、nd、nf；各能级最多容纳电子数依次为：

②

电子填入各能级的顺序：遵循能量最低原理（即构造原理）（见书6页）1s→

→6p

（能量：

低 高

）

（3）轨道

s、p、d、f的轨道数目依次为：

3、基态、激发态、光谱

（1）基态原子：只要原子的电子排布遵循构造原理、泡利原理、洪特规则，其能量处于

状态，这样的原子称为基态原子。

（2）激发态：基态原子的电子从

能级跃迁到

能级，得到的原子就是激发态原子。

（

）能量

基态

激发态

激发态

光谱仪摄取吸收光谱

[来源学#科#网Z#X#X#K]质子

原子核

中子

核外电子

运动特征

电子云模型

电子排布规律

①能量最低原理（构造原理）

②泡利不相容原理

③洪特规则

原子

性质

结构

2

（

）能量

基态

光谱仪摄取发射光谱

二、核外电子填入轨道的规则：能量最低理

泡利原理和洪特规则

泡利原理：每个轨道中最多只能容纳

个电子，且自旋方向

。

洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先

轨道，且自旋方向

。

核外电子排布的表示式----------有多种

（注意区别）（请以铁原子为例，填空）

铁原子结构示意图：

铁原子电子排布式：

铁原子简化的电子排布式：

铁原子电子排布图（轨道表示式）：

铁原子（外围电子排布式）：

三、元素周期表

1、周期

周期序数

= 原子的电子层

2、族

主族序数=原子的最外层电子数=价电子数=最高正化合价

．．

副族、八族的列序数=价电子数

3、元素周期律：核外电子排布，原子半径，元素化合价、元素的金属性和非金属性、第一电离能、电负性

呈周期性变化

1第一电离能

(1)定义

态

原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量

（2）规律

：一般来说，同周期，从左至右，第一电离能逐渐

特殊：Be

B，Mg

Al，N

O，P

S 同主族，从上至下，第一电离能逐渐

电负性：（1）定义

电负性：描述不同元素的原子对键合电子

的大小，电负性越大的原子则对键合电子的

越

（2）规律：一般来说，同周期，从左至右，电负性逐渐

同主族，从上至下，电负性逐渐

四、粒子半径的比较

1、粒子半径的变化规律

同周期，从左至右，原子半径

由大到小

同主族，从上至下，原子半径

由小到大

2、比较粒子半径的方法-------三看法

一看层数：（层数不同时）

层多径大，如Na

F,

S2-

Na+

二看序数:

(层数相同时)

序小径大, 如Na

S,

S2-

Cl-

K+

Ca2+ 三看电子数:(同种元素的粒子)

数大径大

，如

Na

Na+

Cl-

Cl 3、元素的化合价

同周期的主族元素，ⅠA→ⅦA，最高正价依次从+1→+7，（一、二周期除外，O、F无正价）

ⅣA→ⅦA，最低负价依次从

-4→-1，

原子结构与化合价关系：最高正价=原子的最外层电子数=主族序数

∣最低负价∣+ 最高正价=8

用相应化学式填写表格

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

气态氢化物

Na [来源学科网]Mg

Al

Si

P

N

S

Cl

4、元素的金属性和非金属性

（1）元素金属性强弱判断依据：

①金属单质与水或者与酸反应置换出氢气越容易

，则金属性越

②金属元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，则金属性越

③金属单质的还原性越强

，则金属性越

④金属阳离子氧化性越弱

，则金属性越

其中③、④可通过金属单质之间的置换反应表现，如：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，

还原性：Zn>Cu或氧化性：Cu2+>Zn2+，可得出，金属性：Zn>Cu （2）元素非金属性强弱判断依据：

①非金属单质与氢气反应越容易

，生成氢化物就越稳定

，则非金属性越

②非金属元素最高价氧化物对应水化物（指最高价含氧酸）酸性越强，则非金属性越

．．．．．．③非金属单质的氧化性越强，则非金属性越

④非金属阴离子的还原性越弱，则非金属性越

其中③、④可通过非金属单质之间的置换反应表现，如：Cl2 +Na2S==S↓

+2NaCl，

氧化性：Cl2 >S或还原性：S2->Cl-，可得出，非金属性：Cl>S[来源学§科§网] 练习

1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式

。

2、写出下列元素的电子排布式：

Al

Cu

Fe

K

写出下列元素的外围电子排布式：

Cl

Ca

Zn

Cr 3、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2，简述其理由。

4、比较: (1)微粒半径:Mg2+,Na+,F- (2)第一电离能:Na,Mg,K (3)电负性:F,S,O (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3