归纳与整理ppt配套的教学设计方案

第一章

原子结构与性质复习学案

教学目标：原子结构与元素周期表，元素周期律

二.原子结构与元素周期表

元素周期表的分区

①分区的依据：

②各区元素外围电子排布特点

s

p

d

ds ③根据元素的外围电子排布，确定该元素在周期表中的位置。

例如：3s23p5

3d54s2

3d104s1

三.元素周期律

1.电离能、电负性

（1）电离能：是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量。

第一电离能：是指电中性气态基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的

最低能量。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，电负性在1.8左右的，它们既有金属性，又有非金属性。

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2.对角线规则：周期表中某些主族元素与它的右下方元素有些性质相似，例如：Be与Al 巩固练习

1．下列叙述正确的是

(

)

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．IA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易得到电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

2．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

(

)

A．BeCl2

B．PH3

C．PCl5

D．N2

3．下列说法中正确的是

(

)

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

4．下列说法中错误的是

(

)

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同

5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

)

A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6

B．O ls22s23p4

C．Cl－

ls22s22p63s23p6

D．Ar 1s22s22p63s23p6

6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是

(

)

A．Mg、Ca、Ba

B．I、Br、Cl

C．O 、Na、、S

D．C、N、B 7．下列叙述中错误的是

(

)

A．所有的非金属元素都在p区

B．P的外围电子排布方式为3s23p3

C．碱金属元素具有较大的电负性

D．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定8．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）

A、

Be B、 B C、

C D、 N 9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (

) A ns2np3

B ns2np5

C ns2np4

D ns2np6

10．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 11．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的( ) A

从大变小

B

从小变大

C

从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D

没有多大变化

12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

Ｂ．第一电离能：Na＜Mg＜Al Ｃ．电负性：Na＞Mg＞Al

Ｄ．还原性：Na＞Mg＞Al 13．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（

）

Ａ．Li、Na、K

Ｂ．N、P、As

Ｃ．O、S、Cl

Ｄ．Si、P、Cl