复习题教学评价实录

一、教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯和氟化钙晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点。最后通过练习能根据晶体的组成、结构和物理性质晶体性质与结构之间的关系，并能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。

【知识与技能】

1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。

【过程与方法】

通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力

【情感态度与价值观】

通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律

三、教学重、难点

1、重点：

离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数及其影响因素；离子晶体的晶格能与性质的关系。

2、难点：

离子晶体配位数及其影响因素；离子晶体的晶格能与性质的关系。

四、教学模式、程序：

分析、归纳、讨论、探究

五、课时、教具课时：

课时：分2课时＋1课时练习

//教具：晶体模型、多媒体等

六、课前准备：

作晶体模型、收集和整理数据等

七、教学过程设计：

[引入] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？

思考 1、下列说法正确的是（ ）

A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2.有下列几种物质①NaCl ②Na2S ③MgCl2 ④NaOH ⑤NH4Cl (1)写出②④⑤的电子式：

(2)写出①③的形成过程

①

③

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[板书]一、离子晶体

[展示] NaCl 、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）相互作用：离子键

（3）配位数：一个离子周围最邻近的

离子的数目。

种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

2.决定晶体结构的因素:

（1）几何因素：晶体中正、负离子的

。

（2）电荷因素：晶体中正、负离子的

。

（3）键性因素：

的纯粹程度。

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、H2SO4

、K2SO4

、NH4Cl、CsCl 阅读教材：

[探究] NaCl和CsCl晶体

离子晶体

NaCl CsCl 阴离子的配位数

阳离子的配位数

（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比

[投影] 离子

Na

+Cs

169 +Cl

181 -离子半径/pm 95

[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数

NaCl r+/r- = C.N.=6 CsCl r+/r- = C.N.=8

[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

[板书] （3）影响阴、阳离子的配位数的因素| ①正、负离子半径比的大小

②正、负离子所带电荷的多少

投影

晶体类型

NaCl

CsCl

CaF2

晶胞

阳离子的配位数

6 8 8 阴离子的配位数

6 8 4 晶胞中所含离子数

Cl+_4__

Na+_4__

Cs+_1__

Cl-__1_

Ca2+_4__

F-_8__

[学生活动]四种类型晶体的比较

练习

1.下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：

（1）不含金属离子的离子晶体是

，只含离子键的离子晶体是

，既有离子键又有非极性键的离子晶体是

，既有离子键又有极性键的离子晶体是

。

2.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na+同时吸引着

个Cl-，每个Cl-同时吸引着

个Na+．

（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有

个．