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专题二 原子结构与性质(两课时) 【考试说明】

1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。

2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。

【知识要点】 考点一：原子结构与元素周期表

1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns1

）开始到 （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。

2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。

3、元素的分区和族

（1）s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; （2）p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属; （3）d区: 素, 为过渡金属; （4） ds区: 括 , （5） f区: , 包括 元素

, (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包, 最后的电子填在 上, 包括 族元 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。

考点二：元素周期律

1

1、核外电子排布的周期性变化， 2、元素主要化合价的周期性变化，

3、金属性与非金属性， 4、原子半径的周期性变化

①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

（ ）

A、

NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr 考点三：元素电离能和元素电负性

1、电离能变化规律

（1）

分类：

（2）

定义：_______________________--转化为___________所需要的___________ （3）

元素的第一电离能变化规律

同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________ 思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？

（4）

应用：

思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？

2、电负性的变化规律

（1）

提出：

（2）

定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量

（3）

电负性的变化规律

同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增

2 电

离

能

一

二

三

四

Na 496 4562 6912 9543 Mg 738 1451 7733 10540 Al 578 1817 2745 11575

强

同一主族，元素的电负性___________________，表明其______________逐渐减弱（非金属性、氧化性）

电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表______ （4）

电负性的应用

a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素). b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）. 3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si 【考题在线】

1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 2、（09年安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)

（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是

，Y的第一电离能比X的

（填“大”或“小”）。

【教学反思】

3