第三单元　含硅矿物与信息材料优秀教学设计范文

高一化学教学案23:

含硅矿物与信息材料

【知识梳理】

一、硅酸盐矿物

1、硅元素在自然界中广泛存在，主要以_________和___________形式存在。

2、硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式，如：

钠长石(NaAlSi3O8)： Na2O·Al2O3·6SiO2

随堂练习1：将下列硅酸盐改写成氧化物形式：

1．Na2SiO3：_______________________；

2．滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]：__________________________；

3.KAlSi3O8：_________________________________。

3、Na2SiO3制取与性质：

制取：a.SiO2与NaOH反应：________________________________________

b.SiO2与Na2CO3反应：________________________________________

性质：Na2SiO3俗称_________,可溶于水，水溶液称__________，是一种无色粘稠状的液体，显______性，易吸收空气的CO2气体生成白色凝胶状沉淀，此沉淀不溶于盐酸，写出化学方程式：

与CO2反应：___________________________________________________

与盐酸反应：____________________________________________________

酸性强弱关系：______________________________

应用：用于黏合剂、防腐剂、防火剂、耐酸水泥掺料，大水坝出现裂缝可用水玻

璃填补。

二、硅酸盐产品

1．水泥

（1）特性：__________________ （2）工业制备：

①原料：________________________②设备：_____________________________

③反应条件：____________________④添加：____________________________ 常见的水泥制品和用途：_______________________________________ 2.玻璃

①主要性质：_________________________

②原料：____________________________

③设备：____________________ ④有关反应：_________________________________________________；

__________________________________________________ ⑤成分：_____________________________ 几种常见的玻璃及其它们的特性和用途：

3．陶瓷

主要原料：粘土（其主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O）

随堂练习2：下列工业生产，用石灰石作为原料的（

）

①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉。

A.①②③④⑤

B.②③④⑤

C.①②③⑤

D.①②③④

三、二氧化硅

1．存在形式： 、 、 、 。 2. 物理性质：

纯净的二氧化硅晶体呈 色，熔点 ，

硬度 ， 溶于水，也不用于其他一般的溶剂。

3.结构： 。

4.化学性质：

（1）SiO2是 氧化物，是 的酸酐。

与碱性氧化物： 与强碱溶液： 与氢氟酸： 思考：

盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，你知道是什么原因吗？

随堂练习3．要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 ( ) A.水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液

四、硅

1．硅的制备

制粗硅：

硅提纯：

；

随堂练习4.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C

(2)Si＋2Cl2

高温

高温

Si＋2CO↑

SiCl4

（3）SiCl4＋2H2

高温

Si＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

（

）

A.（1）（3）为置换反应

B. （1）（2）（3）均为氧化还原反应

C.（2）为化合反应

D.

三个反应的反应物中硅元素均被还原

2. 硅的物理性质：

灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点

，硬度

，

溶于水。

硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的

材料。

3．硅的化学性质

（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等都很难反应

（2）加热高温条件下，与氧气、氟气、氯气、氢氟酸等反应。

4．硅的用途

【课后巩固】

1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是 （ ）

A.SiO2 Na2SiO3 B.SiO2 H2SiO3 C.CuSO4 CuCl2 D.CuO Cu(OH)2

2.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为

）

A、7、2

B、5、4

C、6、3 D、3、6 3.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2溶液；⑥BaCl2与NaOH混合溶液。最终溶液中有白色沉淀的是（ ）

A.⑤ B.④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥

4.下列实验室保存试剂的方法有错误的是 （ ）

A.氢氟酸保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B.纯碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.金属钠保存在煤油中 D.水玻璃保存在带玻璃塞的试剂瓶中

5. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

A+E 加碳

高温

B 加氧化钙

高

温

加氢氧化钠

加热

C D+H2O

（1）形成单质A的原子的结构示意图为

，它的最高化合价为

。

（2）B的化学式（分子式）为

，

B和碳反应生成A和E的化学方程式是

。

（3）C的化学式（分子式）为

，D的化学式（分子式）为

。

6.已知：Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

现有一种硅钢片（设只含Si和Fe),将其投入足量的盐酸货足量的NaOH溶液中，放出的气体的物质的量相等，求原硅钢中硅的质量分数。

7.在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g. (1)写出可能发生反应的化学方程式；

(2)求产生的气体在标准状况时的体积；

*(3)求原混合物中的SiO2的质量.