第三单元　人类对原子结构的认识ppt配套教案板书设计

第3单元

课时2 原子核的组成

教学设计

一、学习目标

1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

二、教学重、难点

原子核的组成；同位素等概念。

三、教学方法

本节课主要采用“问题引领，当堂训练”教学模式进行新知识的传授。

四、教学过程

[知识回顾]

[提出问题] 中子

问题1：原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？

问题2：如果原子可以再分，那么它 是由哪些更小的微粒构成的呢？

[板书] 一、原子的组成：

原子核

质子

1.原子

核外电子

[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。

[提出问题]结合书本31页表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量，

1

解决下列问题

问题3：构成原子的三种基本粒子的带电荷情况，质量大小等方面具体有什么差异？

[学生]分小组讨论，得出结论

[板书] 结论：

1. 质子带正电，电子带负电，中子不

带电。原子是电中性的。

质子数=核外电子数

2. 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要由质子数和中子数决定。

原子

F

Na

Al

质子数

9

11

13

中子数

10

12

14

质子数+中子数

相对原子质量

18.998

22.990

26.982

[提出问题]什么是质量数？

[板书] 2.质量数

质量数定义：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值称为质量数，在数值上近似等于该原子的相对原子质量。

[提出问题]在原子中，质子数、核电荷数、电子数、质量数有怎样的关系？

[板书]

结论：原子的质子数=核外电子数=核电荷数

质量数=质子数+中子数

( A=Z+N ) 3. 原子组成的表示方法:

AZX [实例分析] -2

2

16

[练习]8O22- 粒子符号

质子数

(Z) O Al H H20 8

中子数

(N)

质量数

(A) 用

AzX表示

14

18 27 电子数

11H

[思考与讨论] 问题7：是不是任何原子核都由质子和中子构成？

问题8：假如原子在化学反应中得到或失去电子，还显电中性吗？还称原子吗？

问题9：阴阳离子的所带电荷数与质子数、核外电子数又存在怎么样的关系呢？

[板书]阴离子：质子数 核外电子数

阳离子：质子数 核外电子数

即：

离子所带电荷数=质子数—核外电子数

[练习]

微粒符号

质子数

电子数

S2-

xXn+

m-YY

NH4+

OH-

[过渡]

C-12原子指的是什么原子？

“168O”与“O”所表示的意义是否相同？

[板书] 二、元素、核素、同位素的关系

1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子

2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子

[练习]

1.通过化学反应不能实现的是（

）

A.生成一种新离子

B.生成一种新分子

3

C.生成一种新核素

D.生成一种新单质

2.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（

）

A. O2

B. Mg C. H D. Cl [过渡] 氢元素有三种核素

核素

112131质子数

中子数

质量数

学名

俗称

H

H

H

[提出问题]

问题10：猜一猜它们是什么关系？

[板书] 3.同位素 同位素化学性质 ，物理性质 。（填“相同”或“不同”）

注意：核素是一种原子，而同位素是一种关系。

（学生阅读教材33页“拓展视野”）

[投影] 许多元素都有同位素，

目前发现112种元素，同位素却有1800 余种。

氢有三种核素：1123H、1H、1H

U、23592氘和氚是制造氢弹的材料

铀有三种核素：23492U、1423692U

铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料

碳有三种核素：126C、6C、6C

13C—12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准

C—14 在考古学中测定生物死亡年代。 [反馈练习]：

①1H ②6C ③8O ④1H ⑤8O ⑥1H ⑦8O 14⑧6C 元素有_______种；核素_____种；其中互为同位素的_______________ ；其中可以组成_________种水分子。

[课堂小结]：

4 11216217318

阴阳1.三大概念

质量数、核素、同位素

2.四大结论

质子数+中子数=质量数

原子的质子数=核外电子数=核电荷数

质子数决定元素种类，质量数决定原子种类。

同位素化学性质相同，而物理性质不同。

[板书]

第二课时

原子核的组成

一、原子的构成：

1.

中子（不带电）

原子核

质子（带正电）

一个质子带一个单位正电荷

原子

核外电子

（带负电）

一个电子带一个单位负电荷

在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数

离子中：离子所带的电荷=质子数—核外电子数

2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3. 原子组成的表示方法: AZX 二、元素、核素、同位素的关系

1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。

2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

3.同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

注意：核素是一种原子，而同位素是一种关系。

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