归纳与整理教案设计（一等奖）

第二章分子结构与性质

归纳与整理

一、考试说明

1.了解共价键的形成、

极性、

类型（σ 键和

π 键）

，了解配位键的含义。

2.

能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、

sp2、

sp3）。

4.

能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

二、近五年高考真题展示及考点分析

1.

（2017江苏高考）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

⑴Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

⑵丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为___。

⑶C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

⑷乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。

⑸某FexNy的晶胞如题21图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

2.

（2016江苏高考）Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

－4HCHO+Zn[(CN)4]2+4H++4H2O＝Zn[(H2O)4]2++4HOCH2CN ⑴Zn2+基态核外电子排布式为

。

⑵1 mol HCHO（）分子中含有σ键的数目为

mol。

⑶HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是

。

⑷与H2O分子互为等电子体的阴离子为

。

⑸[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为

。

3.

（2015江苏高考）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

－＋＋2Cr2O72＋3CH3CH2OH＋16H＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋3CH3COOH ＋＋＋⑴Cr3基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3中，与Cr3形成配位键的原子是________(填元素符号)。

⑵CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为

______。

⑶与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

4.

（2014江苏高考）含有NaOH 的Cu(OH)2

悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

⑴Cu+ 基态核外电子排布式为

。

－⑵与

OH互为等电子体的一种分子为

(填化学式)。

⑶醛基(（)中碳原子的杂化轨道类型是

；1 mol 乙醛）分子中含有的σ键的数目为

。

⑷含有NaOH 的

Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为

。

⑸Cu2O 在稀硫酸中生成

Cu 和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

。

5.

（2013江苏高考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

⑴X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为

。

②该化合物的化学式为

。

⑵在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。

⑶Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。

－⑷Y 与Z 可形成YZ42

－①YZ42的空间构型为

(用文字描述)。

－②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：

。

⑸X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目—为

。（提醒：

[X(NH3)4]2+与Cl之间是离子键）

分析：

三、考点突破

考点一

共价键

1.

σ键的认识及计算

完成上述五题中相关填空。

插入题目：

【归纳】：

从考试情况看，主要考查常见的简单有机物中σ键的数目计算，这类物质比较简单，但有两类物质需要引起重视：

一是含有离子键的有机物如乙酸钠中σ键的确认和含有苯环的有机物中σ键的确认；

二是配合物中σ键的确认；

另外不能忽略键的计算，如碳碳三键、碳氮三键、碳碳双键、碳氧双键中的键的确认。

2.配位键的认识

完成上述五题中相关填空。

插入题目：

【归纳】：

1.配体、配位原子、配位键的识别

2.配位键属于共价键，计算σ键数目时要注意。

考点二

等电子体

完成上述五题中相关填空。

1. 直接考查等电子体的概念应用

插入题目：

【归纳】：

书写等电子体的技巧

1.同主族元素替换法：如CO2与CS2

2.平均值法：

3.电荷转换法：

2.以等电子体知识为载体考查电子式、结构式、键的确认

⑴（2009年、2012年高考）根据等电子体原理，CO 分子的结构式为

。

－⑵（2010年高考）CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为

；1mol O22+中含有的键数目为

。

考点三

杂化轨道和分子的立体构型

完成上述五题中相关填空。

插入题目：

1.杂化轨道

【归纳】：

1.常考元素：C、N、O及其同主族元素等

2.基本规律：

价层电杂化中心原子孤电子对数

方式

子对数

2 3 sp sp

2分子或离子的空间构型

直线形

平面三角形

V形

正四面体

三角锥形

V形

典型物质

0 0 1 0 4 sp

31 2

2.分子的立体构型

【归纳】：

方法一：价层电子对互斥模型

电子对数

2 3 成键对数

2 3 2 4 3 2 孤电子对数

0 0 1 0 1 2 VSEPR模型名称

直线形

三角形

分子空间构型

直线形

三角形

V形

四面体形

三角锥形

V形

实

例

BeCl2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O 4 四面体

方法二：杂化轨道理论

杂化轨道类型

sp

sp

2杂化轨道数目

1个s轨道、1个p轨道

1个s轨道、2个p轨道

杂化轨道间夹角

180°

120°

109°28'

立体构型

平面正三角形

平面形

实例

sp

31个s轨道、3个p轨道

107°

105°

考点四

分子间作用力

完成上述五题中相关填空。

插入题目：

【归纳】：

1.分子间作用力包括：范德华力和氢键

2.分子间作用力一般影响物质的物理性质

⑴范德华力：①影响因素——相对分子质量和分子极性

②影响性质——一般是物理性质，如熔点、沸点等

⑵氢键：①形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子(F、O、N) 与H 原子相连。

②表示方法：X—H…Y(X、Y 可以相同，也可以不同)。

③对物质性质的影响：ⅰ.溶解度：溶质分子与水分子之间形成氢键，增大溶解度；

ⅱ.熔沸点：该物质分子之间形成氢键，增大熔沸点；

ⅲ.相对分子质量的测定：因为氢键的作用，某些分子可以形成“缔合分子”，使测得的相对分子质量增大；

ⅳ.密度：水在固态的密度小于液态的密度。

四、课堂训练突破

1. Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有

mol σ键。

2. 具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下。

(1)锌原子基态时核外电子排布式为

。

(2)化合物B中CS32-的空间构型是

(用文字描述)。

(3)配合物C中Zn2+的配位数是

，N原子杂化方式是

。

(4)1mol化合物A中含有σ键的数目为

。

3.

能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

图1

图2 (1)富勒烯衍生物具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为

；1 mol C60分子中σ键的数目为

。

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。

①第一电离能：As

(填“>”、“<”或“=”)Se。

②二氧化硒分子的空间构型为

。

(3)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键的位置。

4. 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q四种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子。请用元素符号或化学式回答下列问题：

(1) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为

。

(2) 已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为

。

(3) Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是

。