复习题教学实录及点评

选修3物质结构与性质

第三章

晶体结构与性质复习学案

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【知识点一】晶体与非晶体的本质差异

自范性

微观结构（晶体粒各向异性

固定熔点

（填有或无）

子空间排列方式）

（填有或无）

（填有或无）

晶体

非晶体

【练习1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 （ ） A、

晶体一定比非晶体的熔点高

B、

晶体有自范性但排列无序

C、

非晶体无自范性而且排列无序

D、

固体SiO2一定是晶体

【知识点二】晶胞及其粒子个数的计算

1、晶胞定义： ，与晶体的关系 。

2、若晶胞是平行六面体，则位于晶胞顶点的、棱边的、面心的、中心的微粒，分别提供给晶胞多少？ 、 、 、 。 【练习2】右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）

（

）

A.8,BaTi8O12 B.8,BaTi4O9

C.6,BaTiO3

D.3,BaTi2O3

【知识点三】四大晶体的结构与特性的对比｛填写下表｝. 晶体类型

原子晶体

离子晶体

分子晶体

金属晶体

粒子

粒子间作用

熔沸点

硬度

易溶于

看分子和溶剂的极性，利溶解性

溶剂

用 原理判断

导电情况

固体 ，熔化 固体 ，熔化

实例

【练习3】共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

【练习4】固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ）

A. 冰

B. 晶体硅 C. 溴 D. 二氧化硅

【知识点四】判断晶体类型的方法

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

（3）依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是

晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是

晶体。常见的非金属单质金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等以及常见的化合物碳化硅、二氧化硅等属于 晶体。金属单质（除汞外）与合金都是 晶体。

【练习5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A、SO2与SiO2 B、C02与H2O C、C（金刚石）与HCl D、CCl4与SiC 【练习6】将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是 ( ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 【知识点五】几种典型晶体结构

1、

分子晶体

①冰是我们熟悉的物质。每个水分子能被其他

个水分子包围形成如图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。氢键有 性和 性，故平均每个水分子最多形成 个氢键。

②干冰

在干冰晶体中分子间作用力只是 ，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个，这一特征叫做 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个CO2分子。

【练习7】解释干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大。

2、原子晶体

①金刚石中每个C原子以 杂化，分别与 个相邻的C 原子形成4个 键，键角为 ，构成的 体，向空间无限延伸得到 状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有 个碳原子；金刚石中最小的环是 元环。

②二氧化硅中Si原子均以 杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；Si原子数与O原子数之比为 。

的增大，熔点依次降低。

（2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与 有关，随着

3、离子晶体

NaCl晶体结构

如图所示，直线交点处的圆圈为Na+或Cl－所处的位置

（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。

（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于

；Na+的个数等于

。（4）阴阳离子配位数分别是

、

。

4、金属晶体

金属原子堆积有4种基本模式,分别是：

二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________.三维空间里金属晶体的最密堆积是_______ _________,配位数是_________. 【知识点六】晶体溶沸点的比较、硬度的比较

（1）不同类晶体：一般情况下， 晶体> 晶体> 晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体粒子间的作用大，则熔沸点、硬度 。

①离子晶体：晶格能越大，离子所带的电荷数越 ，离子半径越 ，则其熔沸点、硬度就越高。

②分子晶体：对于分子结构相似晶体， 越大，则熔沸点越高。存在 时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

③原子晶体：键长 、键能 ，则熔沸点越高、硬度大。

④金属晶体熔点差别较大，一般情况下(同类型的金属晶体)，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越 ．

如熔点（填>或<）：Na Mg Al；Li Na K Rb Cs．

【练习8】①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，三种化合物的熔点高低顺

序是

（

）

A.①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

【练习9】参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的

有关，随着

增大，

增大，故熔、沸点依次升高。

（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与

有关，因为

，故前者的熔点远高于后者。

物质

NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃

995 801 755 651 801 776 715 646 物质

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔点/℃

-90.4 -70.4 5.2 120 -70.4 -49.5 -36.2 -15