第三单元　人类对原子结构的认识教学实录

第三单元

人类对原子结构的认识

第2课时 认识原子核

【教学目标】：

（一）知识与技能：

1、

掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成

2、

对核素和同位数有一定的认识

（二）过程与方法：

1、

会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。

2、

通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。

（三）情感态度价值观：

通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。

理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。

【教学重点、难点】：

构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。

【教学过程】：

[复习回忆] 原子的构成： 质子

原子核

中子

原子 核外电子

[展示表1-7]

质子

中子

电子

质量/kg 1．673×10

1．675×10

9．109×10

-31-27-27相对质量

1．007 1．008 1/1836 电性和电量/C +1．602×10

0 -1．602×10

-19-19

[引

导] 引导学生分析表1-7 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

[总结] 原子中：

质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数

[问] 原子核有何特点？

[答] 体积小，原子的质量集中在核上

[引入] 由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子

的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。

[板书] 一、原子结构

（一）、质量数

定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值称为质量数。 符号：A 计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）

应用：用质量数表示某种原子

[思考]

它表示的含义是什么？

质子数

（Z）

中子数

（N）

10 12 14 质子数＋中子数

（A）

相对原子质量

18．998 22．990 26．982 [科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子

F Na Al

2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

[总结和比较]

[随堂练习]：

1、完成表1 符号

质子数

3、

完成表2 元素符号

6 原子符号

核电荷数

1 1 1 6

8 中子数

0 1 2 6

6 电子数

1 1 1 6

12 12 20

40 12 18

中子数

质量数

电子数

和

中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[过渡] 精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、

就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书] （二）、核素和同位素

核

素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

[思考与交流]：

、

[课堂练习] 1、有以下一些微粒：①②

③

④

⑤

各表示什么含义？它们是何种关系？

其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。

2、下列各组中属于同位素的是（ ）

40404039A、K与Ca B、T2O和H2O C、K与K D、金刚石与石墨

[简介]同位素的用途。

[小结] 【板书设计】

一、原子结构

（一）、质量数

定义：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值称为质量数。

符号： A 计算式：

质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）

应 用： 用质量数表示某种原子

（二）、核素和同位素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素