第二单元　研究物质的实验方法课件配套优秀公开课教案设计

课题：常见物质的检验 【学习目标】

-2-2-+1.学会Cl、SO4、CO3、NH4等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯

例：有一瓶失去标签的无色溶液，请你设计实验证明这瓶无色溶液是盐酸，填写下列空白: 实验步骤

（1）取少量该溶液于试管中，滴加石蕊试液

（2）取少量该溶液于另一试管中，滴加 溶液与稀硝酸

说明溶液中含有 化学方程式

实验现象

结论

解释

说明溶液中含有 [分析归纳]要完成这样的题目，关键是掌握常见物质和离子的检验方法。

目标【合作学习】

下面同学们来探究氯化铵 NH4Cl、硫酸铵 (NH4)2SO4、氯化钾 KCl、硫酸钾 K2SO4这几种盐中所含离子的检验方法。（课本21页预习）

1.独立完成，小组展示：

实验

检验离子

步骤

现象

反应方程式

实验2 Cl

－

2-实验3 SO4

1

物质的检验的关键是必须熟练掌握各物质的（或离子）的特征反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

检验的具体步骤是： →加试剂→ →得出结论。

2. NH4的检验：如何检验NH4的存在？(信息提示：①铵盐能与碱共热产生氨气（NH3

）NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3 ↑ ②NH3是有刺激性气味的碱性气体。) 实验

检验离子

步骤

试管中为2mL NH4Cl或(NH4)2SO4++现象

反应方程式

实验1 NH4

+加2mLNaOH，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察颜色变化

3.焰色反应:许多 或 ，在灼烧时都会使 呈现特殊的颜色，在化学上叫做 ，此过程

（是，不是）化学反应。

实验

检验离子

实验4 K或Na

+ +步骤

现象

反应方程式

无

无

焰色反应的应用：根据火焰所呈现的特征焰色，就可以检验某些金属元素的存在

（总结）焰色反应实验步骤：(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在 中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至 (2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过

观察）(3)用 洗净铂丝（方法同(1)）

4. 了解一些现代化学的分析方法 ,请同学们在课本22页查找：

现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用

，测定有机物中的某些基团可用

，测定物质中含有哪些金属元素可用

。

【课堂知识梳理】

本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?

2

波峰中学高中化学必修Ⅰ能力限时练B(课后) 1．能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的

试剂是（

）

A．AgNO3 B．

稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

2．下列实验中用错试剂的是（ ）

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

3．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2

42B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO3

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

4．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（

）

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水

D．氨水

5．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）

．．．．．．A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜

B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠

C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠

D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙

6．在检验SO2的过程中，下列操作中正确的是

（ ）

4A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2存在

4B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2存在

4C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2存在

4D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2存在

4−【综合拓展】

21．某溶液中可能含有的阴离子有SO2、CO3、Cl等。为了检验其中是否含有SO2，除44−

3

BaCl2溶液外，还需要的溶液是

（ ）

A．硫酸 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

2．下列离子检验的方法正确的是

（ ）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO24

23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

（ ）

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

4．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO3、SO4和Cl。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。

(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。

②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO4。

③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

【学后反思】

−22−2

4

【答案】(1)加水搅拌(或溶解) (2)①②③⑤

(3)①产生大量气泡 CO3

②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③(硝酸酸化的)AgNO3溶液 排除CO3和SO4的干扰

222

5