归纳与整理第一课时导学案

第一章

化学反应与能量

一、化学反应与能量变化

1、

一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着

的变化，它们分别遵循

定律和

定律;

既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要(指化学键变化，聚集状态变化)原因

。

从能量的角度看，断开化学键要

能量，形成化学键要

能量。

2. 物质的能量越低越稳定。

3.不同的物质不仅组成不同、结构不同，所具有的能量也不同。放热反应的宏观表现是

，

其微观表为

。

4.反应热：又称为

⑴.定义：

。

分类:

测量仪器叫

⑵.符号：用

表示

单位；一般采用

⑶.规定：焓增加→吸热→则用“

”表示；

焓减少→放热→则用“

”表示。（填“+”或“-”）

5.热化学方程式是指：

；

热化学方程式不仅表示了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化。

6.书写热化学方程式时的注意点

⑴..要注明

，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

⑵.需注明ΔH的“+”与“—”，比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

⑶.要注明反应物和生成物的状态。g表示

，l表示

，s表示

; 固体和气体，不用标“↓、↑”。

⑷.各物质前的化学计量数表示

，可以是整数，也可以是分数。

⑸. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等。

练习一: 1.下列说法不正确的是

（

）

A．

所有放热反应不需要加热即可发生

B．

化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．

需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．

化学反应过程中一定伴随着能量的变化

2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，已知反应X+Y==M+N为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的

(

)

A

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．X的能量一定高于M

C. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

D.

Y的能量一定高于N 3

已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g)

△H1＝a kJ·mol-1 ⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)

△H2＝b kJ·mol-1 ⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l)

△H1＝c kJ·mol-1 ⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)

△H2＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

（

）

A．

a＜b＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0 4. 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

(

)

A.2 A（g）+ B(g)

B.2 A（g）+ B(g)

D.2C

2 C（g）；△H＜0 2 C（g）；

△H＞0 物所有总量

高

2 A (g) + B(g) 质具的能低

2 C (g) C.2A + B

2 C；△H＜0 2 A +B ；△H＜0 5.

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

(

)

A.2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l) △H =-142.9 kJ

B.H2 (g) +1/2O2 (g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ C .2 H2

+ O2

= 2 H2O△H =-571.6 kJ

D.H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)△H = -285.8kJ 6. 已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，请书写热化学反应方程式：

7．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键

C－H

C＝C

C－C

H－H

键能（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.3

则反应的ΔH==

二、

中和热、燃烧热

能源

1、中和热（1）概念：

（2）中和热的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）

△H= －57.3kJ/mol。

（3）注意：①

这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H）≤1mol/L

，碱溶液中的c（OH）≤1mol/L。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会

。

②

强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应（即与酸、碱的种类无关），

因此，中和反应的△H相同，都为

③

中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为

，其酸、碱或盐的化学计量数可以为

．

④.测量时要注意保温，且使酸碱中有一稍微过量。

2、燃烧热

（1）概念：在101kPa时，

叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用

表示。

＋－＋－＋－

（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

①

规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

②

规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18（l）+25/2O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）

△H= －5518kJ/mol ③

规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H= －110.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H= －393.5kJ/mol 则C的燃烧热为393.5kJ/mol，而不是110.5kJ/mol。

④

叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

（3）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

3．能源问题：

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

练习二: 1.(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，

并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

(

)

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝

2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝b kJ / mol 2.下列叙述正确的是

(

)

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源

D.焦炉气是一级能源

3.

已知：

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；

△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

(

) A.

△H1==△H2＞△H3

B.

△H3＞△H2＞△H1 C.

△H3＞△H1＞△H2

D.

△H2＞△H1＞△H3 4. 已知298K时，由H2和N2合成1molNH3气，放热46.11KJ，写出下列反应的热化学方程式：

①3H2+N2=2NH3

②NH3=3/2H2+1/2N2

①

：

②：

三、化学反应热的计算-------------盖斯定律

1.盖斯定律的内容：

2.对盖斯定律的理解与分析

A、B、C的变化如右图所示，则

ΔH、ΔH1、ΔH2之间

的关系为

。

3.盖斯定律的应用步骤：

①.找出起点,终点

②.找出中间产物

③.利用方程组消去中间产物，

④.列式求解

练习三: 1.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H= —571.68kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H= —282.9kJ·mol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，

则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

（

）

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．2：3 2. 已知下列热化学方程式：① Zn（S）+ 1/2O2（g）==ZnO（S）

⊿H1

② Hg（l）+ 1/2 O2

（g）==HgO（s）

⊿H2

则反应

Zn（s）+ HgO（s）==Hg（l）+ ZnO（s）

⊿H3

⊿H3为

（

）

A.⊿H1-⊿H2

B.⊿H2-⊿H1

C.⊿H1+⊿H2

D.—（⊿H1+⊿H2）

3. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)

△H＝+ 8.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是

（

）

A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝

3N2(g) + 4H2O(g)

△H＝–1076.7 kJ/mol

B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol

C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝

3N2(g) + 4H2O(g)

△H＝–542.7 kJ/mol

D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝

3N2(g) + 4H2O(g)

△H＝–1059.3 kJ/mol

4.、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4 ( s ) ＋

5O2 ( g ) ＝

P4O10 ( s )

△H = -2983.2 kJ/mol P

( s ) ＋

5/4O2 ( g ) ＝

1/4P4O10 ( s )

△H = -738.5 kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式：

, 由此可知，红磷比白磷

。（填“稳定”或“不稳定”）

5.已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)

△H1= — 870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H= —393.5KJ/mol

(3)

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= —285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)