复习题优秀教学设计内容

选3第一章章末检测

一、选择题

1．下列说法中正确的是(

) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(

) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

3．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是(

) A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能

B．Y元素的单质中含有共价键

C．Y元素位于元素周期表的右上角

D．XY一定是离子化合物

4．下列叙述正确的是(

) A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式

B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的价电子排布式是：3d94s2

D．氮原子的电子排布图是5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(

) A．Cr3

B．Fe3

C．Co3

D．Cu

＋＋＋＋

6．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(

) A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

7．肯定属于同族元素且性质相似的是(

) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

8．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(

) A．[Ne]3s1

[Ne]3s2

C．[Ne]3s2

[Ar]4s2

B．[Ar]4s1

[Ne]3s23p4

D．[He]2s22p4

[Ne]3s23p5

9．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是(

) A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

10．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中，不正确的是(

) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素属于d区的过渡元素

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/pm 主要化合价

下列叙述正确的是(

) A．X、Y 元素的金属性X

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

12．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2

态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素

甲

乙

丙

丁

下列说法正确的是(

) A．甲的金属性比乙强

C．丙一定为金属元素

B．乙的化合价为＋1 D．丁一定为金属元素

I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.8 40.0 40.7 13.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(

)

A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M>Z2>Y

－－－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为＋－

14．X和Y是原子序数大于4的短周期元素且Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(

) A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(

)

A．X元素可能为＋4价

B．X可能为非金属元素

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3

＋二、非选择题

16．(8分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。

①A

1s22s22p63s23p6，第______周期________族。

－②B原子

[He]2s22p3，第______周期________族。

(2)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________价；第______周期________族。

17．(13分)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：________________________________________________________________________。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式(至少写出2个)：________________________________________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含有D，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是________和________。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________________________________________________________________________。

18．(8分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为______________________________________________，

某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子电子排布式为________________________________。

(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

19．(6分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则

(1)X是________，Y是________，Z是________。(填元素名称) (2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是__________________。

20．(14分)(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边＋－

界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。

(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用化学式表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

21．(6分)五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；

B．1s22s22p63s2；

C．1s22s22p6；

D．1s22s22p63s23p2；

E．[Ar]4s1。

请回答：

(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。

(2)A的元素符号是__________，其核外电子共有________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是__________________________________________