元素周期表ppt配套的教案及板书设计

必修2 第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

第1课时

教学目标：

（一）知识与技能：

1、

掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成

2、

对核素和同位数有一定的认识

（二）过程与方法：

1、

会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。

2、

通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。

（三）情感态度价值观：

通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。

理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。

教学重点、难点：

构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。 教学过程：

[复习回忆] 原子的构成： 质子

原子核

中子

原子 核外电子

[分析]

质子

中子

电子

质量/kg 1．673×10

1．675×10

9．109×10

-31-27-27相对质量

1．007 1．008 1/1836 电性和电量/C +1．602×10

0 -1．602×10

-19-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

[总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数

[问]原子核的特点？

[答]体积小，原子的质量集中在核上

[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。

[板书]一、原子结构

[来源:学§科§网Z§X§X§K]

（一）、质量数

定义 符号：A 计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）

应用：用质量数表示某种原子

[思考]它表示的含义是什么？

质子数

（Z）

中子数

（N）

10 12 14 质子数＋中子数

（A）

相对原子质量

18．998 22．990 26．982 [科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子

F Na Al

2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

[总结和比较]

符号

质子数

2、完成表2 元素符号

6 原子符号

核电荷数

1[来源:Z#xx#k.Com][来源:学*科*网]和

中的质子数、中子数、质量数和电子数。

中子数

12 20

40 质量数

12 18 电子数

[随堂练习]：1、完成表格1 12

中子数

0 1 2 6

8

电子数

1 1 1 6 6

1[来源:学_科_网]

1 6 [过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、

就各为一

种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书]（二）、核素和同位素

核素：

同位素：

[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

2、Cl元素有两种天然同位素

、。[来源:Zxxk.Com]

⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？

[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。

（三）、元素的相对原子质量的计算

公式：

[练习]1、有以下一些微粒：①②

③

④

⑤

其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。

2、下列各组中属于同位素的是（ ）

40404039A、K与Ca B、T2O和H2O C、K与K D、金刚石与石墨

[简介]同位素的用途。

[小结] [教后记]