归纳与整理教学目标

龙川一中高一化学必修二导学案第10课时

第一章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键（第2课时）

编写人：曾益泉 审编人：钟成双 批准人：李魁炳

【课时学习目标】

1.知道共价键、极性键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

【学习重点】

共价键的形成过程和实质。

1．下列物质属于离子化合物的是

。

①NaCl

②HCl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥H2SO4

⑦H2O ⑧NH4Cl ⑨MgO ⑩CO2

2．按要求填空

(1)写出下列原子的电子式：H

,Cl ,N 。

(2)写出下列物质的电子式

①NaCl：

②CaF2：

③Na2S：

(3)用电子式表示下列物质的形成过程

①KBr：

；

②Na2O：

。

3．分子是由

构成的，如1个水分子由

个氧原子和

个氢原子构成；由分子构成的物质在发生

变化时，物质的分子本身

发生变化，它们的化学性质也

发生变化；分子构成的物质发生

变化时，它的

起了变化，变成了别的物质的

，可见分子是保持物质化学性质的最小粒子。

－4．氢的原子结构示意图为

，得

个e就可以达到稳定结构；氯的原子结构示意

图为

,得

个e－就可以达到稳定结构；H2在Cl2中燃烧，发出

色

的火焰形成

，

在空气中与水蒸气结合生成

小液滴,故反应过程

中可以看见空气中有

产生。

探究点一

共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

1

(1)氯分子的形成过程

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl的形成过程:

。

2．共价键

(1)共价键的概念是

，其成键粒子是

，实质是

。

(2)共价键的形成条件是

。

(3)共价键的类别：①非极性键是

非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对

,各原子不显

。

②极性键是

非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对

,两原子一方略显

,另一方略显

。

(4)共价键成键的原因是原子通过

，各原子最外层电子一般都能达到

状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量

。

3．共价化合物

(1)共价化合物的概念是

。

(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：

。

[归纳总结] 共价键与化合物的关系：

1．两个“一定”

(1)共价化合物中一定

共价键；(2)共价化合物中一定

离子键。

2．两个“不一定”

(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；

(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NaOH中含有O—H共价键,Na2O2中含有O—O共价键,NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。

[活学活用]

1．下列物质中只含有共价键的是(

) A. NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

2．下列分子的电子式书写正确的是(

) A．氨气

B．四氯化碳

C．氮气

2

D．二氧化碳

理解感悟

在书写共价分子的电子式时应注意:①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出;②要正确标出共用电子对的对数;③中学阶段要求掌握的物质的电子式,一般都满足稳定结构;④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序,如

HClO的电子式为

,而不是

。

探究点二

化学键

1．化学键

离子键使阴、阳离子结合形成

,共价键使原子结合形成

,人们把这种使

相结合或者

相结合的作用力通称为

。化学键的形成主要通过原子的价电子的

或

来实现。

2．化学反应的实质

化学反应的实质是

过程,如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：

H—H键断裂H2――――――→2H·形成H—Cl键――――――――→2HCl Cl—Cl键断裂Cl2―――――――→2·Cl

··3．分子间作用力

(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的

键；若使液态水汽化,需要加热克服水分子之间存在的

;二者相比较,难易程度是

。

(2)概念：分子间存在一种把

在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称

。

(3)主要特征

①广泛存在于分子之间；

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；

③分子间作用力的能量远远小于化学键；

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

4．氢键

(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫

。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种

的分子间作用力。氢键比化学键

，比分子间作用力

。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

[归纳总结] 化学键、分子间作用力和氢键的比较

相互作用

存在范围

作用力比较

影响范围

化学键

分子间作用力

氢键

[活学活用] 3．下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是(

)

3

A．碘升华

B．冰融化

C．浓盐酸挥发

D．NH4Cl受热分解

理解感悟

化学键破坏的几种情况：

点燃(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如H2＋Cl2=====2HCl，H—H、Cl—Cl键均被破坏。

(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。

(5)有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。

(6)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。

学习小结

离子键与共价键的比较

概念

成键方式

成键粒子

形成条件

存在

离子键

带相反电荷的离子之间的相互作用

通过得失电子达到稳定结构

阴、阳离子

活泼金属元素与活泼非金属元素化合

离子化合物中

共价键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

通过形成共用电子对达到稳定结构

原子

同种或不同种非金属元素化合

绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中

1．下列说法中不正确的是(

) A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中不一定没有共价键

C．共价化合物中可以有离子键

D．离子键只能存在于离子化合物中

2．共价化合物中不可能存在的化学键是(

) A.离子键

B.共价键

C.极性键

D.非极性键

3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(

) A.H2O

B.CaCl2

C.NaOH

D.Cl2

4．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(

) A.冰→水→水蒸气→H2和O2

B.2Na＋Cl2===2NaCl

点燃C.2H2＋O2=====2H2O

D.2H2O2===2H2O＋O2↑

5．(1)用电子式表示共价分子:H2________，N2___________，CO2____________，H2O__________________。

(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。

H2：_______________________________________________；

N2：_______________________________________________；

4

H2O：______________________________________________。

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