复习题教案及板书设计

晶体习题课（1）

-----晶体类型判断与性质比较

教学目标：1、了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2、了解晶体结构与作用力、性质的关系

教学重点：判断晶体类型，作用力对性质的影响

教学过程：

讨论：如何判断晶体的类型？

学生归纳：

师生评价：

投影：一、依据物质的分类判断: ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。

经验：常见金属和非金属形成的化合物

特例：氯化铝等

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

练习：判断下列物质的晶体类型

氖单质、氯化铵、二氧化硅、硫酸钠、氧化钠、硫酸、二氧化硫

教师：四种类型晶体的比较

类型

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

金属阳离子、自构成粒子

粒子间的相范德华力(某互

些含氢键) 作用力

有的很大,有硬度

较小

很大

的很小

有的很高,有熔、沸点

较低

很高

的很低

大多数易溶难溶于任何

难溶于常见溶相似相溶

于水等极性溶剂

剂

溶剂

较高

较大

共价键

金属键

离子键

分子

原子

由电子

阴、阳离子

溶解性

一般不导电,一般不具有晶体不导电,导电、传热

电和热的良导有的溶于水导电性,个别水溶液或熔性

体

后导电

为半导体

融态导电

二、依据物质的性质判断

依据晶体的熔点判断: 练习：判断下列物质晶体类型

BCl3

Al2O3 Na2O NaCl AlF3

AlCl3

干冰

-107 2073 920

801 1291 190 -57 SiO2

1723

依据导电性判断: 练习：

依据硬度和机械性能判断: 练习：

三、依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断:（本质）

①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用是离子键。

②原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共价键。

③分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为分子间作用力(某些含氢键)。

④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用是金属键。

例如：石墨

投影：四大晶体类型的性质和作用力复习对比表格

讨论2：如何比较物质的熔沸点？

师生归纳

四、晶体熔、沸点的比较方法及原因

1.不同类型晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。

练习：

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

2.同种类型晶体熔、沸点的比较（原因解释）

(1)原子晶体

原因：半径-----键长------键能-----熔沸点

练习：熔点:金刚石>碳化硅>硅。

(2)离子晶体

离子所带的电荷数越多(主要因素)、离子半径越小,熔、沸点就越高,如练习：判断大小：熔点:Al2O3

MgO

NaCl

CsCl。

(3)分子晶体

①具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如熔、沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S。

指出：分子内氢键和分子间氢键

②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如熔、

沸点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如熔、沸点CO>N2。

④对于有机物的同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。

练习：

CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>(CH3)3CCH3。

(4)金属晶体

金属原子半径越小,价电子数越多,其金属键越强,金属熔、沸点越高,如熔、沸点:Na

综合练习：

1、熔沸点：

①SiO2

CO2

原因是

②NaCl

MgO 原因是

③HCHO

CH3OH

原因是

④NaCl

KCl

原因是

⑤Na K 原因是

⑥ CO2 CS2 原因是

⑦HF HCl 原因是

⑧金刚石 SiC 原因是

⑨金刚石 石墨 原因是

2、比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:

。

熔点/℃

沸点/℃

GeCl4

-49.5 83.1 GeBr4

26 186 GeI4

146 约400 3、熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为

。

4、Na2SO4和MgSO4的共熔体在冷却析出时，首先析出的是

，原因是

5、①为什么工业电解冶炼镁时，用MgCl2，而不用MgO？

②为什么工业电解冶炼铝时，不用AlCl3，而用Al2O3?