第三单元　含硅矿物与信息材料教学设计思路

一、课题：

含硅矿物与信息材料

二、课时：1课时

三、学习目标：

1.了解硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质

2.认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。

四、教学重难点：硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质

五、学习过程

硅酸盐矿物与硅酸盐产品

1、三大硅酸盐产品分别是

2、硅酸盐及其性质

（1）硅酸盐组成的表示方法

①盐化学式法。如:硅酸钠：

硅酸钙：CaSiO3

②盐氧化物法。如:硅酸钠：Na2O ·

SiO2 ，试写出下列物质的盐氧化物法 镁橄榄石Mg2SiO4

_______________ 红柱石Al2SiO5

（2）硅酸盐的性质

①Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种

②Na2SiO3的水溶液俗称________,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。

③Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2, Na2SiO3+ CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。

3、硅酸盐产品(查阅资料了解水泥和玻璃是如何生产的) （1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用

于生活而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。

（2）水泥：建筑业中使用最普遍的基础材料。

（3）玻璃：一种重要工农业原料。

制造原料：__________________;

制造原料__________,__________,_________ 主要设备：__________________

主要设备：__________________；

生产条件：__________________

生产条件：__________________ 二氧化硅与信息材料

（一）二氧化硅

1.SiO2的物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水，存在于沙子、石英、水晶、硅藻土中。

2.SiO2化学性质

反应物质

反应方程式

与HF反应（注：其它酸不反应）

SiO2 +4 HF = SiF4↑ +2 H2O

与强碱反应（如NaOH）

与碱性氧化物反应（如CaO）

与非金属单质反应（如C）

3.SiO2的用途：

1

（二）硅单质（Si）

1、物理性质：硅的熔点和沸点

，硬度

，导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的

材料。

2、化学性质

（1）常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

（2）加热高温能和氧气、氯气、氢气等反应：

3、硅的工业生产：

制粗硅：SiO2 + 2C ＝

Si + 2CO，

制纯硅：Si + 2Cl2

＝

SiCl4(液态)，

SiCl4 + 2H2

＝

Si + 4HCl 【误区警示】不要混淆二氧化硅和硅的用途

用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。

【课后练习】

1. 下列关于铁的叙述中错误的是

（

）

A．纯净的铁是光亮的银白色金属。

B．铁能被磁体吸引。

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态。

D．常温下，铁遇浓HNO3钝化，可用铁制容器来盛放浓HNO3。

2.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是(

) A．稀硝酸

B．KSCN溶液

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液

3.下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（

）

A．Fe3O4

B．CuS

C．FeCl3

D．FeCl2

4.常温下，不能用铁制容器存放的物质是（

）

A．浓H2SO4

B．浓氨水

C．CuSO4溶液

D．KOH溶液

5.下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中不正确的是

（

）

A.SiO2可用于制光导纤维

B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2，

D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

6.下列物质主要成分不属于硅酸盐的是（

）

A．水晶

B.陶瓷

C.水泥

D.玻璃

7.下列物质在一定条件下不能与SiO2反应的是（

）

A．氢氟酸

B. 浓硫酸

C. 烧碱

D. 氧化钙

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