第一单元 化学反应速率教案推荐

《化学反应速率的表示方法》说课 宽城一中 臧永峰

第一单元化学反应速率

第一节化学反应速率的表示方法

尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我说课的内容是苏教版《普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）》第二章第一节《化学反应速率》中的第一课时《化学反应速率的表示方法》。

二、下面我将从教材分析、学情分析、教学三维目标、教法与学法、教学设计、设计反思六个方面谈五、教法与学法

本教学设计的指导思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和求知欲。要充分利用学生的好奇心和求知欲，使学生在自主学习、积极思考和相互讨论中发现问题、分析问题和解决问题。

【教学策略】

1、知识迁移；2、分析推导；3、练习—反馈。

【学习方法】

一谈关于《化学反应速率的表示方法》的设计：

一、教材分析

1、教材的内容、地位、作用

【内容】

与必修模块有交叉和重叠，具有阶段性和层次性特点

【地位】

是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

【作用】

加深理解以前所学知识，为后续化学平衡的学习铺垫，通过对实验的设计，锻炼学生的推导及分析归纳能力。

2、教学重点、难点

【教学重点】

化学反应速率的概念与表达式

【教学难点】

化学反应速率的三段式计算

三、学情分析

【知识】

本节课授课对象为高一年级学生，他们在初中以及高一上学期的学习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。在本节课之前他们就已经了解了一些有关化学反应快慢的知识；

【能力】

在能力上学生已具备了一定的探究能力和实验操作能力；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索。

四、教学三维目标

【知识与技能】

1、掌握化学反应速率的概念及表达式，能进行相关的简单计算。 2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

【过程与方法】1、参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论。

2、通过数据分析和处理，培养学生的分析推理能力。

【情感态度价值观】

培养对化学反应研究的兴趣，激发学习化学的动力，增强合作、创新与求实精神。

1、自主学习；2、主动参与；3、分析归纳。

五、教学程序（自主学习+展示讲析）

第一课时：自主学习课

教师活动：

下发导学案，ppt展示课程标准、重难点，引导学生阅读课本完成自主学习案。

学生活动：

自主学习，阅读课本和手里资料，独立完成导学案。

第二课时：展示讲析课

1、回顾学案（5min）

教师活动：

（1）、通过ppt展示自主学习案的答案，并纠正学生出现的问题。

（2）、表扬完成较好的小组和个人。

（3）、指出学案存在的问题。

2、合作探究（30min）

下发合作探究案，根据学生之前完成自主预习案的情况，分配各小组的任务。

题目

展示小组

对抗小组

评价小组

例1

变式训练1

例2

变式训练2

学生活动：

根据老师分配的任务，小组合作完成导学案。并在黑板上展示个小组的任务

学生活动要求：

1、展示小组要求：板书工整、条理清晰。

2、对抗小组要求：点评答案正误、是否全面、是否符合规范性。

3、其他小组要求：认真观察和听取展示小组和对抗小组的答案，并找出可能存在的问题和质疑。

《化学反应速率的表示方法》说课 宽城一中 臧永峰

4、评价小组要求：及时记录各小组的质疑并做出总结。

教师活动：

给出标准答案，总结规律方法

【例1】在密闭容器中，N2 + 3H2

2NH3反应中，开始时N2浓度 8mol/L，H2

浓度20mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，求各物质表示的反应速率。

【规律总结】

化学反应速率的计算方法

(1)利用反应速率的定义式v＝ΔcΔt求算。

(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。

(3)利用三段式进行计算

①求解化学反应速率计算题的一般步骤：

a．写出有关反应的化学方程式；

b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

b．c．根据已知条件列方程计算。

例如，对于反应：mA＋nB===pC＋qD。A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1。反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：

mA＋

nB===pC＋qD 起始浓度/mol·L－1

a

b

0

0 转化浓度/mol·L－1

x

nxpxqxm

m

m

最终浓度/mol·L－1

a－x

b－nxpxqxm

m

m

则v(A)＝xmol·L－1·s－1，v(B)＝nxmol·L－1·s－1。v(C)＝pxmol·L－1－qxt0mt1－t0mt1－t0·s1，v(D)＝1－tmt1－t0mol·L－1·s－1。

②计算时注意以下量的关系

a．对反应物：c＝cc转化起始－c转化＝c某时刻；

b．对生成物：c起始＋c转化某时刻；

c．转化率：c×100%。

起始【变式训练1】

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

C

) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 二、化学反应速率的比较

【例2】

对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(

A

) A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1 【方法总结】比较化学反应速率的方法

(1)归一法：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。

(2)比值法:同一单位后用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。

【变式训练2】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为

④＞③＝②＞①。

3、巩固练习（10min）

【随堂练习】

1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(D

) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1

D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

2．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为(

C

) A．0.4 mol·L－1·s－1

B．0.3 mol·L－1·s－1

C．0.2 mol·L－1·s－1

D．0.1 mol·L－1·s－1

3．在N2＋3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H－－2表示的平均反应速率为0.45 mol·L1·s1，则此段时间是(

B

) A．1 s

B．2 s

C．44 s

D．1.33 s 4．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2

2SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是(D) A．v(SO－2)＝4 mol·L1·min－1

B．v(O－－2)＝3 mol·L1·min1

C．v(SO－1

D．v(O－－2)＝0.1 mol·L－1·s2)＝0.1 mol·L1·s1

5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(

C

) A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2C

C．3A＋2B===3C

D．A＋B===C 六、设计反思

《化学反应速率的表示方法》说课 宽城一中 臧永峰

我在本课设计充分体现了学生的主体性，培养了学生分析问题解决问题的能力、合作探究能力等。但本教学设计也存在有不足之处，学生在学习过程中提不出问题、缺乏科学研究的方法等；在教学过程中教师也将面临如何处理好教学与考试的关系以及知识点强化的时间不够等问题。