第二单元 化学反应的方向和限度PPT专用课堂实录内容

化学反应的限度

扬州市新华中学

张萍萍

【教学目标】

知识与技能：1、知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程

2、了解平衡常数与化学反应限度之间的关系

3、了解化学平衡常数的特点及其应用

过程与方法：1、通过观察、分析各种数据获取信息并运用比较、归纳、迁移等方法对信息

进行加工升华，总结规律；

2、通过搭设“脚手架”，引导学生自主学习，以原有的知识为起点，逐渐加深

对平衡的认识。

情感态度与价值观：1、感受学习知识的过程总是由浅入深，逐渐提高的过程。

2、体验通过计算、分析数据、图表得出规律的成就感，享受自主习得知识的快乐。

【重

点】化学反应限度的定律

【难

点】化学反应限度定律的导出

【教学过程】

［问题1］观察下列所给内容，你能从中得到哪些信息？

200℃时，CO2(g) + H2(g)

CO(g)

+ H2O(g) 表1 初始浓度(mol/L) C0(CO2) 0.01 C0(H2) 0.01 平衡浓度(mol/L) C平(CO) C平(H2O) 0.006 0.006 C0(CO) C0(H2O) C平(CO2) C平(H2) 0 0 0.004 0.004 ［定义］化学反应限度是指可逆反应进行的最大程度。

［问题2］化学反应限度跟什么有关呢？分析表中数据，你认为哪种情况反应进行的限度

更大？

表2 初始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) C0(CO2)

0.01 0.01 0.01 C0(H2)

0.01 0.012 0.0080 C平(CO)

0.004 0.0035 0.0047 C平(H2O)

0.004 0.0055 0.0027 C平(CO2)

0.006 0.0065 0.0053 C平(H2)

0.006 0.0065 0.0053 A组

B组

C组

［交流］HI前的计量数如何处理？

［总结］对于任一可逆反应，在一定的温度下，生成物浓度的幂次方之积与反应物浓度的 幂次方之积是定值。

［问题5］学习K有什么用呢？对比溶解度S分析。

［问题6］你能从平衡常数的角度选择制取氨气的最佳反应吗？为什么？

已知：制取氨气有以下几种方法，从平衡常数的角度，你会选取哪种途径完成？

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

K =

6×10-2

NH4Cl(aq) + NaOH (aq)

==NaCl(aq) + NH3(g)

K = 5.7×105

Mg3N2(s) + 6H2O (l)

==3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g)

K = 1047 ［问题7］下面是工业制取氨气时不同的平衡态，它们的反应限度一样大吗？

［练习］判断反应是否达到平衡态

高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；

其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263。1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向 方向进行，其原因是 。

［小结］这节课我们都学了些什么？

这些知识对你认识平衡有帮助吗？

［回顾］再次观察下列所给内容，你能从中得到哪些信息？

200℃时，CO2(g) + H2(g)

CO(g)

+ H2O(g)（见表1）