第一单元 化学反应速率ppt配套的教案及板书设计

教学目标：

化

学

反

应

速

率

广州市培才高级中学

江天华

1、通过对高锰酸钾与草酸反应现象、化学方程式书写的回顾以及实验视频的观看，直观地引入本节课的课题，引发学生对于化学反应速率的概念以及表示方法的思考。

2、对化学反应速率相关知识进行及时小结并利用习题巩固，使得学生的知识系统化，能够对所复习的知识进行应用。

3、根据实验数据，绘制c(KMnO4)随时间变化的曲线，让学生明白曲线是反应过程的体现，定性与定量相结合，明白曲线的内在含义是体现反应速率的快慢、化学平衡的移动等。

4、利用小组内部的讨论交流，让学生自我建构知识体系，在合作学习中发现自己学习中的漏洞并及时进行查漏补缺。

教学流程：

1 复习观察实验视频引入化学反应速率概念

利用实验数据进行速率运算，复习化学反应速率的表示方法、计算以及注意事项

观看视频实验并利用实验数据作出速率-时间图，小组讨论、交流，通过合作学习复习影响化学反应速率的因素

学生展示小组讨论成果，教师点评，巩固影响化学反应速率的相关知识

教学过程：环节一：课堂引入

【复习思考】

高锰酸钾与草酸反应的实验现象并写出该反应的化学方程式。

【学生活动】回忆、思考并书写化学方程式

【实验观察】高锰酸钾与草酸反应的实验视频

现象：高锰酸钾的紫色逐渐褪去并有无色气体逸出

化学方程式：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 【课题转入】

从视频中我们可以看出实验随着条件的不同，现象变化快慢也不一样，我们通常用化学反应速率来表示。

环节二：化学反应速率的表示

【学生活动】下面是某兴趣小组测定25℃时，40ml 0.001mol/L 高锰酸钾、38ml 0.1mol/L草酸和2 ml 3.68mol/L硫酸混合反应液中的相关数据。

时间（min）

4 8 12 16 21 22 23 24 25 26 27 28 C(KMnO4)(10mol/L) (10mol·L·min) 4.58 4.02 3.36 2.25 0.75 0.43 0.23 0.16 0.13 0.11 0.10 0.09

0.17 0.28 0.32 0.29 0.20 0.07 0.03 0.02 0.01 0.01 -4-1-1-4V(KMnO4) 请大家回忆化学反应速率的概念，计算空白处的化学反应速率。

【知识小结】一、化学反应速率

1、表示方法：当体系为气态或溶液时，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

v2、计算式：

c,tmol/(L·min)

mol/(L·s)

3、单位：

2

4、注意事项：

（1）、表示化学反应速率时，必须注明具体物质

（2）、用不同物质表示同一个化学反应的速率时，数值可能不同但意义是一致的

（3）、同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比

（4）在一定温度下，固体或纯液体物质的物质的量浓度是一定的，因此一般不用它们来表示反应速率。

【巩固练习】反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为

；

⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

(3)COCl2的分解反应为COCl2(g) 错误！未找到引用源。 Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小___________________________________________；

环节三：影响化学反应速率的因素

【课题转入】从实验的视频中我们可以看出两个实验褪色的时间是不一样的，也就是反应速率是不同的；

3

请大家根据以上的数据，将该反应的速率随时间的变化在下列坐标系中画出来。

【讨论与交流】观察你画的速率变化图，回忆影响化学反应速率的因素并与小组同学讨论为什么会出现这样的曲线，分别是哪些因素的影响。

【知识小结】二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物自身的性质

2、外界因素：浓度、温度、催化剂、压强等

【演练高考】(09广东)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

组分

物质的量/mol HCOOCH3

1.00 H2O 1.99 HCOOH 0.01 CH3OH 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min

－3－10~5 10~15 7.4 20~25 7.8 30~35 4.4 40~45 1.6 50~55 75~80 0.8 0.0 平均反应速率/(10mol·min) 1.9 请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为

mol·min（不要求写出计算过程）。

．．．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

4 -1

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